50mL物質(zhì)的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、有0.9mol的硫酸參加反應(yīng)
B、有0.45mol的硫酸被還原
C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余
D、消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8g
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：氧族元素
分析：只有濃硫酸才能與銅片在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，稀硫酸不具有此性質(zhì)，依據(jù)方程式：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算解答．
解答： 解：硫酸的物質(zhì)的量為：18mol/L×0.05L=0.9mol，銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，有方程式可知：2mol濃硫酸反應(yīng)生成1mol二氧化硫，1mol硫酸被還原，消耗的銅的質(zhì)量為64g，所以0.9mol參加反應(yīng)，理論上生成0.45mol二氧化硫生成，0.45mol硫酸被還原，消耗28.8g銅，
但是只有濃硫酸才具有強(qiáng)的氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸銅，50mL物質(zhì)的量濃度為18mol/L的硫酸中加入足量銅片并加熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度減小，變?yōu)橄×蛩�，不再反�?yīng)，故硫酸不能完全反應(yīng)，被還原的硫酸小于0.45mol，充分反應(yīng)后體系有硫酸剩余，消耗銅的質(zhì)量小于28.8g，
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，題目難度不大，明確只有濃硫酸才能與銅發(fā)生反應(yīng)即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加入鋁能放出H2的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Al3+、Na+、SO32-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、Na+、Cl-、AlO2-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液中存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、室溫下，向0.01mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、Na2CO3溶液：c（OH-）+c（HCO3-）=c（H+）+2c（H2CO3）
D、25℃時(shí)，Al（OH）3固體在20mL 0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是（　　）
A、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3
B、氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)
C、在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小
D、相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、將25℃純水加熱至95℃時(shí)，
KW
COH-
不變
B、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C、0.2mol/L CH3COOH與0.1mol/L NaOH等體積混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D、電解NaCl溶液得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A、丙烯與氯化氫在一定條件下制取2-氯丙烷
B、酒精與濃硫酸混合液迅速升溫至170℃的反應(yīng)
C、甲烷制四氯化碳
D、甲烷與氧氣的混合氣體在點(diǎn)燃下的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化
B、蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C、甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D、水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計(jì)算：
（1）x=
 
  A 的平均反應(yīng)速率
 

（2）平衡時(shí)C的濃度
 

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
 

（4）平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中和熱的測定實(shí)驗(yàn)填空．
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.5mol/L的鹽酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)和測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）如圖裝置的名稱是
 
，裝置中缺少的一種儀器是
 
，裝置中還存在的錯(cuò)誤有
 
，這種錯(cuò)誤會(huì)造成最高溫度讀數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“無影響”）．
（2）大燒杯杯口若不蓋硬紙板，測得的中和熱的數(shù)值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）假定0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3，反應(yīng)前的溫度為18℃，反應(yīng)后最高溫度為t，則中和熱的計(jì)算式是△H=
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若改用60mL 0.5mol/L的鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相比，則放出的熱量
 
（填“增多”、“減小”或“相等”），測得的中和熱
 
（填“相同”或“不相同”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中，將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)aOH溶液倒入鹽酸中，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 
（填“有影響”或“無影響”）．該溶液快速混合好還是慢混合好？
 
．理由是
 
．

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