Question

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖．則下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子的半徑：X＜Z＜M
B.Y，R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞R
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：R＜N
D.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應

Answer 1

【答案】B
【解析】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素．
A．O2﹣、F﹣、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Al3+ ， 故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；
C．非金屬性Cl＞Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：高氯酸＞硅酸，故C錯誤；
D．由X與N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，能與氫氟酸反應，故D錯誤，
故選：B．
同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si，R為Cl元素，結合元素周期律與物質的性質等解答．