【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是

A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B. 除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C. 工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

D. 用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

【答案】B

【解析】試題分析：A.CO與堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖示提供的信息，除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)合成流程圖，發(fā)生的反應(yīng)為CO+2H2O = CH3OH、2CH3OH+O2= 2HCHO+2H2O，第二個(gè)反應(yīng)的原子利用率不等于100%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使反應(yīng)4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列選項(xiàng)中反應(yīng)的平均速率正確的為(　　)

A. v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

B. v(O2)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1

D. v(H2O)＝0.02 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①②③④ 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A. 熟石灰可作食品干燥劑

B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白劑

C. 氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑

D. 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、單質(zhì)硅由于其成熟的生產(chǎn)工藝, 豐富的生產(chǎn)原料及優(yōu)異的性能被廣泛用于電子行業(yè)及太陽(yáng)能電池的生產(chǎn)等,在二氧化碳氛圍中通過(guò)利用金屬鈉來(lái)還原二氧化硅可在較低的溫度條件下得到硅，同時(shí)生成一種鹽X，這相比起現(xiàn)有的生產(chǎn)工藝具有節(jié)約能耗的優(yōu)勢(shì)。

（1）寫(xiě)出上述制備硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。

（2）二氧化硅與二氧化碳物理性質(zhì)差別很大，原因是__________________________。

（3）鹽X的溶液能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀和氣體。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。

Ⅱ、某鹽A有3種元素組成，易溶于水。將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶?rùn)的紅色或藍(lán)色石蕊試紙變色的氣體B和H2O。將A溶于水，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時(shí)放出無(wú)色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當(dāng)通入足量Cl2時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無(wú)色晶體鹽F。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：_____________； B的電子式：_______________。

（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)①、②所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：①________________________________；②__________________________________。

（3）D、E對(duì)環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來(lái)吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

（4）判斷鹽F的可能成份______________；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定F的成份__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（ ）

A. 利用太陽(yáng)能制氫燃料 B. 用家用汽車代替公交車

C. 利用潮汐能發(fā)電 D. 用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見(jiàn)的氣體發(fā)生裝置；V、VI是氣體收集裝置，根據(jù)要求回求答下列問(wèn)題：

（1）氣體發(fā)生裝置的選擇：若用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2，則可選擇_________（填序號(hào)）；若用I裝置制取氯氣，則濃鹽酸應(yīng)盛放在__________（填I中的儀器名稱）。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式_________________________________________。

（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從__________口通入。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，多余的氯氣要進(jìn)行尾氣處理，一般將尾氣通入到氫氧化鈉溶液中，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）氣體的吸收：若標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。（保留一位小數(shù)）

（5）實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；

②設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)?/span>___________色，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，下層為 ___________色

③裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無(wú)水氯化鈣

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫(xiě)出①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，不能由化合反應(yīng)得到的是 ( )

A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe(OH)3 D．H2SiO3

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