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【題目】對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中不能使反應速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.改用50mL2mol/L鹽酸
C.改用200mL1mol/L鹽酸
D.用等量鐵粉代替鐵片

【答案】C
【解析】解：A．升高溫度，反應速率加快，故A不選； B．改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應速率加快，故B不選；
C．改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應速率不變，故C選；
D．用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應速率加快，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，兩種酸的電離常數(shù)如下右表。下列說法正確的是

酸

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×10-2

6.3×10-6

H2CO3

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2CO3的電離方程式為H2CO32H+＋CO

B. 酸性強弱順序為H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO

C. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 足量SO2氣體通入NaHCO3溶液中，反應的離子方程式為SO2＋HCO==HSO＋CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外有________種不同運動狀態(tài)的電子，其價層電子排布圖為_______________

（2）NH4NO3中元素的第一電離能大小關系：N_______ O，NO3-的空間構型為___________，NH4+中氮原子的雜化類型為_________

（3）HCN分子中含______個σ和________個π鍵。與CN-互為等電子體的分子和離子分別為______和______（各舉一例，填化學式）

（4）NH3極易溶于水，其主要原因是__________________________________________________________________

（5）立方氮化硼的結構與金剛石相似，其晶胞如圖所示，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為_________，一個晶胞中N原子數(shù)目為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2﹣離子核外有a個電子，b個中子，則該微粒X原子可表示為（ ）
A.a+b+2a+2 X
B.a+b﹣2a﹣2 X
C.b﹣2a+2 X
D.ba X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銣元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有關Rb及其化合物的性質推測正確的是（ ）
A.Rb與冷水反應比K更劇烈
B.Rb投入CuSO4溶液中可置換出Cu
C.Rb與O2反應只有Rb2O產生
D.Rb2CO3難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應，二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數(shù)K=______(計算結果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。

裝置B的主要作用是_________________________________________________________。

（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置進行實驗。

①乙組的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→（_____）→( )→( )→( )→I。裝置H反應管中盛有的物質是__________；I中集氣瓶收集到的氣體主要是_________。

②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是_______________________________。

（3）丙組同學欲進一步證明產物CO能否與Na2O2反應。從A～J中選用裝置進行實驗，最簡單的裝置接口連接順序是：A→B→（_____）→J（盛Na2O2的干燥管）；實驗后用J中的固體進行驗證的方法是：__________________________________（可另選試劑）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產生活中有很多實際應用：

Ⅰ．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。

已知：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2SO＋4H＋。

(1)Se與濃H2SO4的反應中，氧化劑是_______還原劑是________。

(2)依據(jù)反應①判斷SeO2、濃H2SO4的氧化性強弱是：SeO2 ______ 濃H2SO4（填大于、小于或等于）.

(3)用雙線橋法標出反應②電子轉移的方向和數(shù)目：_________________。

(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應，配平該反應的化學方程式____________。

SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O

Ⅱ．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。

(5)含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________________________________________。

(6)硫酸銅溶液能與單質磷反應：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，被1mol CuSO4 氧化的P的物質的量__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是( )

A. 最外層都只有2個電子的X、Y原子，化學性質一定相似

B. 在所有的元素中，氟的電負性最大

C. 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有4種

D. 次氯酸分子的電子式：

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