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【題目】常溫下，向100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，含A元素相關微粒物質的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-， HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C. Y點溶液中存在以下關系: c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)

D. X點溶液中含A元素相關微粒:c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L

【答案】C

【解析】

本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖像中酸堿混合時溶液中的溶質時解答本題的關鍵，抓住圖像進行分析即可，難度中等。

A.從圖像分析溶液中含有H2A分子，說明H2A為弱酸，則電離方程式為：H2AH++HA-， HA-H++A2-，故錯誤；B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與H2A溶液混合后，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性，溶液中的氫離子會抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中小，故錯誤；C. 電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2--)，從圖像分析，c(HA-)= c(A2--)，從而得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)，故正確；D.100mL0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，到X點時溶液的體積肯定比原來的大，所以根據物料守恒分析，有c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)<0.1mol/L，故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下：

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質量減小

b極質量增加

b極有氣體產生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產生

電流計指示在導線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是

A a＞b＞c＞d B b＞c＞d＞a C d＞a＞b＞c D a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳干電池的結構如圖所示�；卮鹣铝袉栴}。

（1） ①電池中電解質溶液為________。

②正極反應式為_______________。

③放電時，NH4+向______（填“正極”或“負極”）移動。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是____，原因是____。若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是_____（填序號）。

A．微熱 B．加入適量氧化銅

C．加入少量硫酸銅溶液 D．加水

E．加入少量氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X + 的核外電子排布為 2、8、8，則X位于周期表的位置是(　　)

A. 第四周期第 IA 族 B. 第三周期第 0 族

C. 第三周期第 IA 族 D. 第三周期第 VIIA 族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。

【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 。

（2）實驗操作的先后順序是 （填操作的編號）。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品

b．熄滅酒精燈，冷卻

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點燃酒精燈，加熱

e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 。

（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是 。

【探究反思】

（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：

①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。

②若雜質是CuO，則產生的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不跟燒堿溶液反應的是(　　)

A.二氧化硅

B.二氧化碳

C.硅

D.碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（ ）

A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖1所示是某些物質的轉化關系圖(部分小分子產物沒有標出)。

已知:

I.A、B、C是三種常見的氣態(tài)含碳化合物，A、B的相對分子質量均為28，C的相對分子質量略小于A。

II.化合物D的比例模型如圖2所示。

III.硫酸氫乙酯水解得E與硫酸。

V.E與F反應，得一種有濃郁香味的油狀液體G，E與D反應得無色液體H。

請按要求回答下列問題:

(1)化合物D所含官能團的名稱是______，化合物C的結構簡式為__________。

(2)化合物A與F在一定條件下也可發(fā)生類似①的反應，其化學方程式為___________。

(3)下列說法正確的是___________。

A.反應①的反應類型是加成反應

B.化合物H可進一步聚合成某種高分子化合物

C.在反應②、③中，參與反應的官能團不完全相同

D.從A經硫酸氫乙酯至E的反應中，硫酸實際起到了催化劑的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對比不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：H2O>H2S B. 原子半徑：Na>Mg

C. 陰離子的還原性：I->Cl- D. 失電子能力：Na > K

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