【題目】某金屬元素由氧化物轉變?yōu)閱钨|，則該金屬元素( )

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．既不被氧化，也不被還原

【答案】B

【解析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價，變成單質后變?yōu)?價，化合價降低，一定被還原。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，0．08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2＝1：3B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2D．c1的取值范圍為0<c1<0．14mo/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為_____________。

（2）NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

1．NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl

2．NaOCN與NaClO反應，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空：

①寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式。

②(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成____________和H2O。

③處理200 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO_________g(實際用量應為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達到排放標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是

A. 鋼鐵生銹 B. 食物變質 C. 溶洞形成 D. 氯氣消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①的正反應是吸熱反應

B. 達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C. 達平衡（I）時，X的轉化率為5/11

D. 在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A．a = 1.64

B．此時刻正反應速率大于逆反應速率

C．若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

D．若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是

A. CO32— + Ba2+ → BaCO3↓

B. HCO3— + OH— → H2O + CO32—

C. HCO3— + Ba2+ + OH— → H2O + BaCO3↓

D. 2HCO3— + Ba2+ + 2OH— → BaCO3↓+ 2H2O + CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

物質編號

物質轉化關系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

Na [Al(OH) 4]

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①② B．②③． C．②④ D．①③

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