Question

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①寫出該反應的離子方程式 ______ ．

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目 ______ ．

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，則消耗硝酸為 ______ mol，

被還原的硝酸為 ______ mol

生成NO的體積為 ______ L（標準狀況）

Answer 1

【答案】 3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目．

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 0.8 mol 0.2 mol 4.48L（標準狀況）

【解析】①HNO3和Cu(NO3)2 是強電解質，反應的離子方程式3Cu+8H+ +2 NO3-═3Cu2+ + 2NO↑+4H2O ；②在反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e－，

則雙線橋法標出電子得失的方向和數(shù)目為

③，由方程式可知，應消耗0.8molHNO3，被還原的HNO3為0.2mol，生成NO的體積為 4.48L（標準狀況）。