【題目】向含有下列離子的各組溶液中分別通入一定量相應氣體，各離子還能大量存在的是（ ）

A. Cu2+、SO42-，通硫化氫 B. Na+、S2O32-，通氯化氫

C. Ba2+、C1-，通二氧化硫 D. Ba2+、NO3-，通二氧化硫

【答案】C

【解析】A. Cu2+與硫化氫能夠反應生成硫化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤； B. S2O32-在酸性溶液中發(fā)生歧化反應，不能共存，故B錯誤；C. Ba2+、C1-溶液中通二氧化硫，不能發(fā)生反應，能夠大量共存，故C正確；D. 二氧化硫的水溶液顯酸性，在酸性溶液中NO3-能夠將二氧化硫氧化為硫酸根離子，從而反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原是一類重要的反應。

（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是_____________。

（2）在反應MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2 mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是__________________。

（3）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數(shù)目_____，并指出氧化劑和還原劑。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化劑：_____________ ，還原劑：_____________；

（4）已知反應： Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①銅與稀硝酸反應的離子方程式是_____________________________________。

②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價都是-3價；②銨鹽都是晶體，都易溶于水；③銨鹽與堿共熱放出氨氣；④銨鹽都不能與酸反應；⑤銨鹽都易分解。其中正確的是（　　）

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（ ）

A．反應①、反應②均為放熱反應

B．反應①、反應②均為氧化還原反應

C．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關

D．反應①、反應②的焓變之和為△H=﹣218kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著人們生活質量地不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(　　)。

A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池造成污染

C.廢電池經(jīng)過處理后還可以重新使用D.回收其中的非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯分子中化學鍵的敘述，正確的是(　　)

A. 分子中含有3個典型的C—C

B. 分子中含有3個典型的C===C

C. 分子中C—C和C===C交替形成環(huán)狀結構

D. 分子中碳碳鍵是一種介于C—C和C===C之間獨特的鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是某化學興趣小組根據(jù)教材知識設計的能說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是(　　)

A. 甲為NaHCO3，乙為Na2CO3

B. 要證明NaHCO3受熱能產生水，可在小試管內放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化

D. 加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機或有機含氧酸分子去掉一個或多個羥基后剩余結構稱為�；纭啊猄O2—”稱為硫酰（基），SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯，它們都有很多相似的性質，如都能發(fā)生水解反應生成對應的酸、都可作氯化劑等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：SO2(g)+PCl5(s) SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1

PCl5(s)+H2O(l) POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1

則反應SOCl2(l)+H2O(l) SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=________kJ·mol1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2，發(fā)生反應：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，達平衡后，其他條件不變，減小壓強，請在圖中畫出改變條件后反應速率隨時間的變化曲線圖。再次達平衡后測得SO2的轉化率為35%。反應后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液，最終生成沉淀的質量為___________g。

（3）一定條件下存在反應：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) ΔH=108 kJ·mol1，現(xiàn)有3個體積均為10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在150℃條件下開始反應達平衡。

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅰ絕熱恒容

1 mol COCl2

Ⅱ恒溫恒容

1 mol CO、1 mol Cl2

Ⅲ恒溫恒容

①容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中COCl2的轉化率之和_________（填“＞”“＜”或“＝”）1。②容器Ⅲ中反應前總壓強為1 atm，反應后的總壓強為0.75 atm，則反應的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍

B. 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金的耐腐蝕性都較差

C. 一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D. 常溫下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H<0

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