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【題目】已知298K時，合成氨反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），生成2mol NH3放出92.4kJ熱量．
（1）在該溫度下，取1mol N2（g）和3mol H2（g）在體積為2L的密閉容器中充分反應，放出的熱量（填“等于”“大于”或“小于”）92.4kJ；原因是
（2）如果反應5分鐘達到平衡時氣體總物質的量為2.5mol，則這段時間內氫氣的反應速率為 ， 達平衡時氮氣的轉化率為 ．

【答案】
（1）小于；N2和H2的反應是可逆反應，1molN2和3molH2充分反應生成的NH3一定小于2mol，故放出的熱量小于理論計算值
（2）0.225mol/（L?min）；75%
【解析】解：（1）1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）生成2mol氨氣（g）反應的熱量為92.4kJ，由于該反應是可逆反應，加入1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ，所以答案是：小于；N2和H2的反應是可逆反應，1 mol N2和3 mol H2充分反應生成的NH3一定小于2 mol，故放出的熱量小于理論計算值；（2）若反應5分鐘達到平衡時氣體總物質的量為2.5mol，則氣體總物質的量減少了：1mol+3mol﹣2.5mol=1.5mol，

N2（g）+

3H2（g）

2NH3（g）

△n

3

2

n

1.5mol

則n= =2.25mol，
則5min內用氫氣表示的平均反應速率為：v（H2）= = =0.225mol/（Lmin）；
達到平衡時氫氣的轉化率為： ×100%=75%，
所以答案是：0.225mol/（Lmin）；75%．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．

練習冊系列答案
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【題目】如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化．下列說法正確的是（ ）

A.γFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B.αFe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C.將鐵加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
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組別

鹽酸的濃度（mol/L）

溫度（℃）

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

塊狀

4

2.5

30

粉末狀


A.4﹣2﹣3﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4 z
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3

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【題目】肉桂酸異戊酯G（ ）是一種香料，一種合成路線如圖：

已知以下信息：
① ；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ．
（2）B和C反應生成D的化學方程式為 ．
（3）F中含有官能團的名稱為 ．
（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（寫結構簡式）．

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A.（0.5b﹣0.5a）mol/L
B.（2b﹣a）mol/L
C.（5b﹣ ）mol/L
D.（5b﹣5a）mol/L

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【題目】能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務．回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要 ， 形成化學鍵要
（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的熱量．

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【題目】在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是（ ）

①置換反應�、诨戏磻、鄯纸夥磻、苋〈磻、菁映煞磻、尴シ磻、呒泳鄯磻、嗫s聚反應

A.①②⑤B.②⑤⑦C.⑦⑧D.⑦

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A. （A﹣N+m） mol
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C. （A﹣N） mol
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