【題目】如圖所示是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.甲與丙烷互為同系物

B.乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵

D.丁(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生取代反應(yīng)制得

【答案】D

【解析】

根據(jù)所給的比例模型可判斷，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析。

A．甲為甲烷，與丙烷同屬于烷烴，結(jié)構(gòu)上相差2個(gè)“CH2”，屬于同系物，故A正確；

B．乙為乙烯，含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；

C．丙為苯，分子結(jié)構(gòu)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故C正確；

D．丁(CH3CH2OH)可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，而不是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素。25℃時(shí)，各元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 從圖中得出同濃度下W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH比Z小，故非金屬性:W>Z

B. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在常溫下可以反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z、W、M五種元素單質(zhì)中Y常見(jiàn)單質(zhì)熔點(diǎn)最高

D. 簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:X>M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是（用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明）___________

(2)鋁電池性能優(yōu)越，在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如下圖所示。

該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____；電池中NaCl溶液的作用是 ______；以該電池為電源，用惰性電極電解Na2SO4溶液，當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時(shí)，電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________

(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作。回答下列問(wèn)題：

①基態(tài)Ga原子價(jià)電子排布式____，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云形狀為____；基態(tài)As原子最高能層上有____個(gè)電子。

②鎵失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJ/mol）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，-1由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_____和+3，砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”）。

③第四周期元素中，與基態(tài)As原子核外未成對(duì)電子數(shù)目相同的元素符號(hào)為____。

④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為 ______，AsH3分子的空間構(gòu)型為______。

⑤相同壓強(qiáng)下，AsH3的沸點(diǎn)_______NH3（填“大于”或“小于”），原因?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)防處理，再通過(guò)含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值______

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____。在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:

為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①___

②___

制備純凈NO

Cu

③___

④___

（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。

③裝置Ⅶ的作用是____________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。

a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化劑 d．適當(dāng)升高溫度

(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí)N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下：

時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5) /(molL﹣1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計(jì)算在0～2min時(shí)段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學(xué)式）；A電極的電極反應(yīng)式為_______________________，一段時(shí)間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖

①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________________；

②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序?yàn)?/span>____________；a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

③若＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素

相關(guān)信息

A

單質(zhì)為密度最小的氣體

B

元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0

D

可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障

E

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

F

單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素D和E組成，寫(xiě)出一種甲的用途：_______________，

書(shū)寫(xiě)化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________�；衔镆业奈：�_______________________。(寫(xiě)一種)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

A

SiO2

Na2SiO3

Si

H2SiO3

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

D

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案