【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（ ）

A.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水

C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2·xH2O

D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

【答案】D

【解析】

A、純堿溶液中由于碳酸根離子的水解，溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，清洗油污能力增強，故A正確；

B、明礬溶于水，Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，起到凈水作用，故B正確；

C、四氯化鈦可以和水之間發(fā)生反應：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl，可以用來制取TiO2·xH2O，故C正確；

D、根據(jù)反應：SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl，配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉，促進平衡正向移動，得到Sn(OH)Cl，配制結(jié)果不會成功，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是

A. 前5min的平均反應速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B. T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K＝0.6

C. 反應①、②均為吸熱反應

D. 若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組利用甲酸鈉（HCOONa）制備Na2S2O4并測定產(chǎn)品的純度，實驗裝置（夾持、加熱儀器略）如圖

將反應液分離提純得到Na2S2O4產(chǎn)品，取產(chǎn)品mg溶于水，并定容為100mL，取25．00mL加入錐形瓶中，加入NaOH溶液及指示劑，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]標準溶液進行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至終點時，消耗標準液VmL。則產(chǎn)品的純度為________（寫出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有效除去大氣中的SO2和氮氧化物，是打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)的重中之重。某溫度下，N2O5 氣體在一體積固定的容器中發(fā)生如下反應：2N2O5(g) = 4NO2(g)＋O2(g)（慢反應） △H＜0，2NO2(g) N2O4(g)（快反應）△H＜0，體系的總壓強p總和pO2 隨時間的變化如下圖所示：

①上圖中表示O2壓強變化的曲線是_________（填“甲”或“乙”）。

②已知N2O5 分解的反應速率υ＝0.12pN2O5(kPah－1)，t＝10h時，pN2O5＝___kPa，υ＝_________kPah－1（結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。

③該溫度下2NO2N2O4 反應的平衡常數(shù)Kp＝___kPa－1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某有機物A的結(jié)構簡式如右圖，請按要求寫出相應產(chǎn)物的結(jié)構簡式

①A跟NaOH溶液反應 ____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反應 _________________________________；

③A跟Na反應 _______________________。

(2)丙酸丙酯是一種香料，可以用下面的方案合成：

①寫出A，B，C，D的結(jié)構簡式：

A ____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分異構體，其中含有羧基的同分異構體中，烴基上的一氯代物有2種的結(jié)構簡式為________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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