FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應，F(xiàn)eCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）
A．變淺B．變深C．不變D．無法確定
C

試題分析：反應的實質(zhì)是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，可以看到K+、Cl-沒有參加反應，加入少量KCl固體平衡不移動，故選C。
點評：本題考查的是化學平衡的知識，學生需要注意的是抓住化學反應的本質(zhì)，是解得本題的關(guān)鍵。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D．單位時間里每生成1 mol N2，同時消耗2 mol NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是（    ）
A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)?
A．化學平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變?
B．化學平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變?
C．對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)的乘積等于1?
D．溫度越高，K值越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
A．正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確是
A．前8min A的平均反應速率為0.08mol/(L·s)
B．30min時擴大容器的體積，40min時升高溫度
C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
D．30min和54min的反應的平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應m A(g)＋n B(g)  3C(g)達到平衡時，測得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)＝0.25 mol/L。下列判斷中正確的是(     )
A．A的質(zhì)量分數(shù)增加               B．平衡發(fā)生移動
C．化學計量數(shù)：m＋n＝3           D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反應達平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則
該條件下該反應的平衡常數(shù)為（    ）
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應的化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學狀態(tài)Ⅰ和化學狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是
A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應速率與實驗Ⅱ相比要大。

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