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【題目】下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是

A. 硅太陽能電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃氣灶 D. 電烤箱

【答案】C

【解析】

A．硅太陽能電池是太陽能轉化為電能，A項錯誤；

B．鉛蓄電池放電時將化學能轉化為電能，充電時將電能轉化為化學能，B項錯誤；

C．燃燒是放熱反應，是化學能轉化為熱能，C項正確；

D．電烤箱是將電能轉化為熱能的裝置，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習了氯氣的相關知識之后，某化學興趣小組用下圖所示儀器及試劑，進行了實驗室制取氯氣實驗，并探究其相關化學性質。

（1）若A中藥品為MnO2和濃鹽酸，請寫出實驗原理_____________________（用化學方程式表示）。

（2）將圖1各儀器按先后順序連接起來___________(用導管口處的字母表示)。

（3）C裝置的作用_____________________。

（4）驗滿的方法為_____________________。

（5）把Cl2分別通入圖2裝置E和F，可以觀察到什么現象______________________________；實驗目的：_____________________。

（6）實驗室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應制取_______________________（用化學方程式表示其反應原理）

（7）該實驗有哪些不足之處_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。

PO__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

______； ______。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復燒二次……價值數倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是

A.四氯化碳和水

B.硝酸鉀和氯化鈉

C.乙酸乙酯（沸點77 ℃）和乙酸（118 ℃）（兩者互溶）

D.食鹽水和泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：

2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是______(填元素符號)。

(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型分別為____________；1 mol CH3COOH分子中含有σ鍵的數目為__________。

(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是________________________________________________________________________。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是______(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學鍵類型為________。

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結構式為________。B2A4通過聚合反應可以生成一種有機高分子化合物，反應方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產中（　　）。

A．對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理

B．化學生產中不排放任何有害物質

C．化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠

D．以綠色植物為原料，以生物催化劑實現化工生產過程的化學

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是(　　)

A.0.50 mol Ba(OH)2B.100 mL水

C.0.50 mol 酒精D.0.50 mol Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，這些元素組成的單質和化合物轉化關系如下圖所示。其中C是淡黃色固體，B和E的水溶液均具有漂白性。下列說法不正確的是

A. 簡單離子半徑：Y>Z>X B. 沸點：D

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中：c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)

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