Question

三氟化氮（NF₃）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO 和HNO₃，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為

 

；
（2）配平該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和總數(shù)：

 

，
若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數(shù)目為

 

個；
（3）NF₃是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

 

；
（4）一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外．還肯定有

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等判斷電子轉移的物質(zhì)的量的關系，以此計算；
（2）依據(jù)化合價升降總數(shù)相等結合質(zhì)量守恒配平化學方程式，根據(jù)硝酸和轉移電子之間的關系式計算轉移電子數(shù)；
（3）NF₃泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O₂生成紅棕色氣體NO₂；
（4）從質(zhì)量守恒的角度判斷．

解答： 解：由題干知，N元素化合價由+3變?yōu)?2、+5，F(xiàn)、H、O元素化合價不變，
（1）根據(jù)電子得失守恒：N（被氧化）×（5-3）=N（被還原）×（3-2），所以N（被氧化）：N（被還原）=1：2，故答案為：1：2；
（2）依據(jù)化合價升降總數(shù)相等，從方程式右邊著手不難配平，3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF，，生成0.2 mol HNO₃，轉移電子的數(shù)目為0.2 mol×（5-3）×N_A=0.4N_A，或2.408×10²³，
故答案為：；0.4N_A；
（3）NF₃泄漏產(chǎn)生NO，NO遇空氣中的O₂生成紅棕色氣體NO₂，HNO₃、HF氣體均有刺激性氣味且在空氣中易形成酸霧，故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧；
（4）NF₃與H₂O反應產(chǎn)生HNO₃，HNO₃和NaOH反應必生成NaNO₃，故答案為：NaNO₃．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化分析解答，明確常見元素化合價，題目難度中等．