下列化合物中同時含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、H2O2
C、NaOH
D、CH3COONH4
考點：化學鍵,極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非金屬共價鍵，不同非金屬元素形成極性共價鍵，以此來解答．
解答： 解：A．氯化鎂中只含離子鍵，故A不選；
B．過氧化氫中含H-O極性鍵和O-O非極性鍵，故B不選；
C．NaOH中含離子鍵和O-H極性鍵，故C不選；
D．CH3COONH4中存在離子鍵、C-C非極性鍵、C-H（N-H、C-O等）極性鍵，故D選；
故選D．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意醋酸銨為鹽類化合物存在離子鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、8g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA
B、常溫常壓下，22.4L二氧化碳原子總數(shù)為3NA
C、1mol Fe與稀HNO3反應，一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
D、1mol單質(zhì)硅含有2mol Si-Si鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，質(zhì)量大于a g的是（　�。�
A、鹽酸
B、CH3COOH
C、C2H5OH
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯誤的是（　�。�
A、制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B、制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
C、制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅
D、制鎂：以海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列混合物不可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A、苯與水B、硝基苯與水
C、已烷與四氯化碳D、溴苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用乙烯和氯氣在適當?shù)臈l件下反應制取四氯乙烷，乙烯為1mol，反應產(chǎn)物中的有機物只是四氯乙烷，則這一過程中所要經(jīng)歷的反應及耗用氯氣的量是（　�。�
A、取代，4mol Cl2
B、加成，2mol Cl2
C、加成、取代，2mol Cl2
D、加成、取代，3mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用元素周期律推斷，下列說法正確的是（　�。�
A、Sr（鍶）的碳酸鹽難溶于水
B、Tl（鉈）的氫氧化物是兩性氫氧化物
C、H2Se比H2S更穩(wěn)定
D、H3AsO4酸性比H3PO4強

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　�。�
A、正反應和逆反應的速率都為零
B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c　④氯化銨
請回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）已知t℃，KW=1×10-13，在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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