【題目】25℃時(shí),NiS、FeS沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),圖中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示NiFe,下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線(xiàn)①表示的是NiS

B. d點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的NiSFeS的分散系均是均一穩(wěn)定的

C. 25℃時(shí),FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=4000

D. a點(diǎn)溶液中加入硫化鈉,可變?yōu)?/span>b點(diǎn)溶液

【答案】D

【解析】

從題干信息可知,圖中坐標(biāo)數(shù)值越大,對(duì)應(yīng)的離子濃度越小,且NiS的溶解度比FeS小,即NiS的溶度積常數(shù)要小。

A、根據(jù)Ksp計(jì)算;

B、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬離子濃度更小,故FeSNiS均為不飽和溶液;

C、根據(jù)平衡常數(shù)定義式計(jì)算;

D、溫度不變,平衡常數(shù)不變。

從題干信息可知,圖中坐標(biāo)數(shù)值越大對(duì)應(yīng)的離子濃度越小,NiS的溶解度比FeS,NiS的溶度積常數(shù)要小。

A、曲線(xiàn)①溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-10.5×10-10.5=1.0×10-21 ,同理曲線(xiàn)②溶液中Ksp=c(M2+)×c(S2-)=10-8.7×10-8.7=4.0×10-18,根據(jù)NiS的溶解度比FeS小,可知曲線(xiàn)①代表的是NiS,故A正確;

B、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬離子濃度更小,FeSNiS均為不飽和溶液屬于均一穩(wěn)定的分散系,故B正確;

C、根據(jù)平衡常數(shù)K= =4000,故C正確;

D、溫度不變,平衡常數(shù)不變,加入硫化鈉,硫離子濃度增大,金屬離子濃度減小平衡點(diǎn)沿曲線(xiàn)向縱坐標(biāo)滑動(dòng),故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】核內(nèi)中子數(shù)為NR2,其質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為(  )

AN2BN2CAN2 DAN2

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【題目】我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置,利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn):H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B. 該裝置工作時(shí),溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng):AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng):H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料,目前廣泛應(yīng)用于汽車(chē)領(lǐng)域,具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過(guò)氧化反應(yīng)制備G,再通過(guò)縮聚反應(yīng)合成尼龍,合成路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_________________;

(2)BC的反應(yīng)類(lèi)型為_______________

(3)D中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________

(4)E的分子式為_____________;

(5)G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________

(6)寫(xiě)出一種C互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積之比為3:1)_____________。

(7)1,4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體,設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4-二溴環(huán)己烯的合成路線(xiàn)____________________。

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【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學(xué)式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是_________________。(填極性鍵”、“非極性鍵)其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr,則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________,該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

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【題目】20 mL pH=3CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

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A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol

C.1gH21gN2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4中,所含分子數(shù)一樣多

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【題目】某溶液中所含離子的濃度如下表,則a值為

離子

NO3-

SO42-

H

Mg2

K

濃度(mol/L)

0.3

0.4

0.2

0.2

a

A. 0.1 B. 0.3 C. 0.5 D. 0.7

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