【題目】下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是

A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－

【答案】C

【解析】A．Na+不水解，為強堿陽離子，則不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，選項A錯誤；B．Fe2+水解，為弱堿陽離子，使得溶液水解呈酸性，只能降低pH值，選項B錯誤；C．HCO3-在溶液中存在兩個趨勢：HCO3-離子電離使得溶液呈酸性，或者HCO3-水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水解呈堿性，pH值升高，選項C正確；D．Cl-不水解，為強酸陰離子，則不能起到調節(jié)人體內pH值的作用，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）請按要求填空：用已準確稱量的Na2CO3固體配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器為__________________。

（2）實驗室可用下圖裝置（加熱裝置略）制取SO2以及驗證SO2性質

①甲裝置中制取SO2氣體的化學方程式是___________________________________。

②為了證明SO2具有酸性，a處可放置_________試紙；裝置乙中現(xiàn)象為溶液褪色，可證明SO2具有________性。

③ 丙裝置的作用是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖l裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

（1）碳與濃硝酸反應的化學方程式________________。

（2）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是（用化學方程式表不）_______，所以他認為應該檢驗_________（填化學式）的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“O℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖所示。

（3）為了減少干擾，對于A裝置有下而4種操作方案，其中最合理的是_______（填數(shù)字序號）

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；

②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；

③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；

④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。

（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用_____________。

（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學方程式__________。

II：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產金屬Ti的步驟主要有：

（6）在高溫下，向金紅石與焦炭的棍合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體；該反應的化學方程式為_____________。

（7）在氬氣的氣氛中和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應可得到金屬鈦。

寫出此反應的化學方程式：______________。

氬氣氛圍的作用______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下：

（1）A的化學名稱為_____，A在催化劑作用下可與H2反應生成B，B的式量為108，B的結構簡式為_____。

（2）C中官能團的名稱為_____，C在堿性條件下水解的化學反應方程式為_____。

（3）A與銀氨溶液反應的化學方程式為_________。

（4）F與甲醛合成高分子樹脂的反應類型為_________，N的結構簡式為________。

（5）扁桃酸的一種同分異構體滿足下列條件：

①遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應，在酸性條件下水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，核磁共振氫譜峰面積之比為：1:2:2:1.

寫出該同分異構體的結構簡式________。

（6）寫出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線_________。

合成路線流程圖示例如下：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，往某濃度的氯水中滴人Na2S03溶液的pH變化如圖所示，下列離子濃度的關系錯誤的是

A. a點：c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)

B. b點：l/2 c(Cl-)＝c(SO42-)=0.005mol·L-1

C. 點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)

D. d 點：c(Na+)＝c(Cl-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％(質量分數(shù))的濃硫酸來配制一定體積的1.0mol·L-1的稀硫酸時，下列儀器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 膠頭滴管 C. 托盤天平 D. 容量瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳（MnCO3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也用作脫硫的催化劑，瓷釉、涂料和清漆的顏料。工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質）制取碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：還原焙燒主反應為：2MnO2+C2MnO+CO2↑。

可能用到的數(shù)據(jù)如下：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.5

6.5

4.2

8.3

沉淀完全pH

3.7

9.7

7.4

9.8

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）在實驗室進行步驟A，需要用到的儀器為________________，步驟B中若采用質量分數(shù)為35%的硫酸（密度ρ=1.26 g/cm3），則其物質的量濃度為_________。

（2）步驟C中得到的濾渣主要成分是_______________，步驟D中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________。

（3）步驟E中調節(jié)pH的范圍為________，其目的是_____________________________。

（4）步驟G的離子方程式為___________________，若Mn2+沉淀完全時測得溶液中CO32－的濃度為2.2×10－6 mol/L，則Ksp(MnCO3)=__________。

（5）實驗室可以用Na2S2O8溶液來檢驗Mn2+是否完全發(fā)生反應，原理為：

Mn2++S2O82－+H2O=H++SO42－+MnO4－，

①請配平上述離子方程式____________________________；

②確認Mn2+離子已經完全反應的現(xiàn)象是_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛酸（OHC-COOH）是合成名貴香料的原料之一。

I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反應如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)△H

(1)已知反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表1：

化學鍵

O=O

C-O

O-H

C-H

鍵能（KJ/mol）

498

351

465

413

計算上述反應的△H=____________kJ·mol-1。

(2)一定條件下，按照投料比進行上述反應，乙二醛的平衡轉化率(a)和催化劑催化效率隨溫度變化如圖所示。

①該反應在A點放出的熱量________B點放出的熱量(填“>”、“=”或“＜”）

②某同學據(jù)圖推知，生成乙醛酸的速率：v（A）＞v（B），你認為此結論是否正確，簡述理由__________。

③圖中A點時，乙醛酸的體積分數(shù)為_____________。

④為提高乙二醛的平衡轉化率，除改變投料比、溫度外，還可以采取的措施有__________ (列舉一條)。

Ⅱ．利用惰性電極電解飽和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制備乙醛酸，原理如圖所示。

(1)圖中的離子交換膜為___________ (填“陽”或“陰”)膜。

(2)稀硫酸的作用為____________。

(3)生成乙醛酸的電極反應式為_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案