Question

【題目】下列有關圖示說法正確的是（ ）

A. 圖甲為微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質， (a、b 均為石墨電極），a 電極發(fā)生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 圖乙表示反應物鍵能小于生成物鍵能

C. 常溫下向 10mL 0.1mol/L 的某酸(HA) 溶液中逐滴加入 0.1mol/L 的氨水，所得溶液的 pH及導電能力與加入氨水的體積關系如圖，b 點 HA 溶液與氨水恰好完全反應

D. 圖丁表示反應 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡時 NH3體積分數隨起始 n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)＝αB(H2)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．H2N（CH2）NH2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2N（CH2）NH2+4H2O-16e－═2CO2↑+N2↑+6H＋，故A錯誤；B．由圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應為吸熱反應，則反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能，故B錯誤；C．常溫下向10 mL0.1mol·L－1的某酸（HA）溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，b點氨水為10mL，則b點HR與一水合氨的物質的量相等，二者恰好反應生成NH4R，故C正確；D．由圖象可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物料可使得另一種反應物的轉化率增加；A狀態(tài)時，n(N2)/n(H2)值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉化率變小，B狀態(tài)時，n(N2)/n(H2)值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉化率，轉化率αA（H2）不一定等于αB（H2），故D錯誤；故選：C。