【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此壓強始終不變，則反應容器內的壓強不隨時間改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不正確；

B、反應達到平衡時，P、Q、R、S物質的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應的初始分子數(shù)及轉化率有關，故B錯誤；

C、當反應到達平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；

D、根據(jù)反應式可知，反應前后氣體的體積不變，因此氣體的物質的量始終不變，則反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）．

根據(jù)以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為__________.

（2）A投入FeCl2溶液中的反應為_______________(請用一個化學方程式表示)

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學式)

（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉�，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應制氫氣，寫出NaBH4與水反應的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。

（1）通過“催化凈化器”的 CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式是_______________________。

（2）在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，發(fā)生上述反應,20 s時反應達平衡，此時CO的物質的量為1.6 mol。請回答下列問題：

①前20s內平均反應速率υ(CO)為 ________，平衡時NO的轉化率為________ ，混合氣體的平均相對分子質量為 ___________。

②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=__________。

③關于上述反應，下列敘述不正確的是_______（填編號）。

A.達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快

B.縮小容器的體積，平衡將向右移動

C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑

D.若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N2，則此時υ正＞υ逆

（3）恒溫恒容下，該反應達到平衡的標志是 ________。

A、容器內壓強不隨時間變化 B、容器內各物質的濃度不隨時間變化

C、容器內密度不隨時間變化 D、容器內氣體平均相對分子質量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是來自石油的重要有機化工原料,此物質可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物,D能與碳酸鈉反應產生氣體,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

（1）A的結構式為___________。

（2）C分子中的官能團名稱是_________,驗證C物質存在該官能團的試劑是__________，現(xiàn)象為_________________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型:

①____________________________:反應類型是______________；

③____________________________；反應類型是______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知299 K時，合成氨反應N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C. 將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1

C. 反應①②轉移的電子數(shù)相同

D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產流程如下：

已知石油列解已成為生產H的重要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空。

（1）A的名稱______；G的名稱______。

（2）B的結構簡式_______；H的結構簡式____________。

（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：_____________。

（4）D→E的化學方程式：_____________。

（5）E→F的化學方程式：_____________。

（6）F→G的化學方程式：_____________。

（7）寫出G的同分異構體中與CH3COOH互為同系物的結構簡式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數(shù)，物質的狀態(tài)和可逆反應均有關

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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