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下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（  ）。
A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑
B
金屬的冶煉一般是根據金屬活潑性選擇，金屬性越強的，采用電解法，越不活潑的金屬采用熱分解法，處于中間的金屬一般采用還原劑還原。鋁是活潑的金屬，應該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3·3H2O，假設雜質是Fe2O3，寫出由鋁土礦制備金屬鋁的各步驟的化學方程式。（2013年高考題片段，源于高一教材）
（2）煉鐵的原料有赤鐵礦（假設雜質為SiO2）、焦炭、石灰石，設備為高爐，寫出煉鐵時所發(fā)生的主要的化學反應方程式                           
（3）工業(yè)上用石英砂先煅燒制取粗硅，最后經過還原反應制取高純硅，其反應方程式分別為：                           
（4）假設沒有Fe，生活會                 
假設沒有Al，生活會                  
假設沒有Si，生活會                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋是一個巨大的寶藏。下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是（   ）
A．單質溴B．單質鎂C．氯化鈉D．燒堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海水中溶解和懸浮著大量的無機物和有機物，具有巨大的開發(fā)潛力，人類除了從海水中獲得食鹽和水外，還獲得大量的鉀、鎂、溴、碘等，以下說法正確的是(　　)
A．用有機溶劑可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
C．從海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D．常用電解氯化鈉和氯化鎂的水溶液來制得鈉和鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

(1)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質，請寫出除去Cu2+的離子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是： _____         ________ 。
(3) 除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe2+的離子方程式為：______________________________________________________
(4)上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是：　       　。
(5)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用         （填試劑化學式）溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，洗滌獲得產品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同的金屬應選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認為選擇的原則主要是依據（   ）
A．金屬在自然界的存在形式B．金屬熔點的高低
C．金屬離子得電子的能力D．金屬元素在地殼中的含量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是（  ）
A．熔融的MgO不導電B．MgO分子間作用力很大
C．MgO熔點高D．MgO屬原子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是
A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是      (　　)
①海水中含有大量的Br－，所以從海水中提取溴一般要經歷濃縮和提取兩個步驟
②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕
③在煉鋼中加入適量的生石灰，可以除去其中的脈石
④制造玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英
A．②③B．②④C．③④D．①③

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