【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是

A. S2Cl2的分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2

C. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl

D. S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

【答案】D

【解析】A．分子中含有2個δ鍵，且含有2個孤電子對，應為sp3雜化，故A正確；B．S2Br2與S2Cl2結構相似，相對分子質量S2Br2＞S2Cl2，則分子間作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸點：S2Br2> S2Cl2，故B正確；C．S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，同時S元素發(fā)生自身氧化還原反應，即水解反應為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正確；D．結合元素正負化合價代數(shù)和為0，可知分子中S為+1價，S-S鍵為非極性共價鍵，S-Cl鍵為極性共價鍵，該物質結構不對稱，則為極性分子，即S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的極性分子，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中含有4個配位鍵

B. K2O晶體的晶胞如圖2所示，每個K2O晶胞平均占有8個O2-

C. 金屬Zn中Zn原子堆積模型如圖3所示，空間利用率為68%

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，為面心立方最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為錳酸鉀。下圖是實驗室模擬制備KMnO4晶體的操作流程：

已知：錳酸鉀（K2MnO4）是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是錳酸根離子（MnO42-）在水溶液中的特征顏色，在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42-會發(fā)生自身氧化還原反應，生成MnO4-和MnO2。

回答下列問題：

（1）KOH的電子式為______，煅燒KOH和軟錳礦的混合物應放在_______中加熱（填標號）。

a.燒杯 b.瓷坩堝 c.蒸發(fā)皿 d.鐵坩堝

（2）調節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為______。

（3）趁熱過濾的目的是_______________________________。

（4）已知20℃時K2SO4、KCl、CH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g，則從理論上分析，選用下列酸中__________（填標號），得到的高錳酸鉀晶體純度更高。

a.稀硫酸 b.濃鹽酸 c.醋酸 d.稀鹽酸

（5）產(chǎn)品中KMnO4的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg·mL-1的KMnO4標準溶液100mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0（單位：mg·L-1）的溶液，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下。

③稱取KMnO4樣品（不含K2MnO4）0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL，取10mL稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151，則樣品中KMnO4的質量分數(shù)為____。

（6）酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是(　　)

A. 次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

B. 二氧化硫不可廣泛用于食品的增白

C. 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D. 光化學煙霧是由SO2引起的環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將貓薄荷中分離出的荊芥內(nèi)酯與等物質的量的氫氣進行加成，得到的二氫荊芥內(nèi)酯是一種有效的驅蟲劑，可用于商業(yè)生產(chǎn)。下圖為二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：

已知A（C10H16O）的結構中有一個五元環(huán)，核磁共振氫譜顯示其側鏈上有四種不同環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：3。回答下列問題：

（1）A的結構簡式為 ，B含有的官能團的名稱是 。

（2）B與CH3OH發(fā)生的反應類型是 ，C與HBr發(fā)生的反應類型是 。

（3）由D生成二氫荊芥內(nèi)酯的化學方程式為 。

（4）D在某催化劑作用下可發(fā)生反應生成一種高聚物，其結構簡式為 ，若該高聚物平均相對分子質量約為20000，則其平均聚合度約為 （填標號）。

a.54 b.108 c. 119 d.133

（5）寫出符合以下條件的荊芥內(nèi)酯的同分異構體的結構簡式 ，其分子中最多有 個碳原子在同一平面上。

①結構中含有苯環(huán) ②只有一個側鏈

③能發(fā)生酯化反應 ④不能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 60g SiO2晶體含4NA個σ鍵

B. 1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C. 在24g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為6NA

D. CO和N2是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如右圖所示。下列結論正確的是

A. 該反應的ΔH>0 B. 平衡常數(shù)：K(C)< K(D)

C. 壓強：p1>p2 D. 達到平衡時，反應速率：v(A)> v(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素

回答下列問題：

（1）h元素的名稱是_________，九種元素中金屬性最強的是_________（填元素符號）。

（2）f的最高價氧化物對應的水化物的化學式___________（填化學式）。

（3）b、c、d、e的原子半徑依次___________（填增大或減小）。

（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是_________（填氫化物的化學式）。

（5）工業(yè)上冶煉g元素的單質的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于吸熱反應的是

A. 鋁粉與氧化鐵反應 B. 氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應

C. 鋅片與稀硫酸反應 D. 鈉與冷水反應

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