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【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W
C.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.RX2溶于水可生成H2RX3的共價化合物

【答案】C
【解析】解：為短周期元素，有兩種元素既有+4價，又有﹣4價，故前一種元素為碳，后一種元素為硅，故R為Si元素，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，
A．同周期隨原子序數增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即Y＞W＞X，故A錯誤；
B．非金屬性S＞Si，故SiH4的穩(wěn)定性比H2S弱，故B錯誤；
C．Y為Na元素，Z為Al元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物為NaOH和氫氧化鋁，二者能相互反應NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故C正確
D．R為Si元素，SiO2難溶于水，與水不反應，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各晶體按熔點由低到高的順序排列正確的是（ ）

A.H2、N2、O2、Cl2

B.HF、HCl、HBr、HI

C.Be、Mg、Ca、Sr

D.Na2O、Na2S、Na2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關能量變化的說法正確的是（ ）
A.2SO2（g）+02（g） ?2SO3（g）△H=﹣196.6 kJ/mol，則2molSO2完全反應放出熱量等于196.6kJ
B.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高
C.已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作，能達到實驗目的的是（ ）

A.用向下排空氣法收集NO

B.用瓷坩堝加熱熔融NaOH固體

C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

D.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：：

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4）“凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用離子方程式表示）；再升溫至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是

_____________________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.00 g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL,則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖．
①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol
②4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（ ）

A.N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
B.NH3的燃燒熱為226.25kJ/mol
C.工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
D.用鉑絲做催化劑，利用反應①來制備硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置將化學能轉化為電能
B.催化劑b表面O2發(fā)生還原反應，其附近酸性增強
C.催化劑a表面的反應是：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
D.若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末振蕩，下面對現象的敘述正確的是( )

A. 溶液最終為紫色 B. 溶液最終變?yōu)樗{色

C. 溶液中有氣泡產生，最終為藍色 D. 溶液中有氣泡產生，最終為無色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于生物體內水和無機鹽的敘述，錯誤的是

A. 體內參與運輸營養(yǎng)物質和代謝廢物的水是自由水

B. 植物吸收的無機鹽PO43-是合成DNA、纖維素等物質的原料

C. 無機鹽對維持細胞的酸堿平衡有重要作用

D. 自由水與結合水的比例隨生物體代謝的強弱而變化

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