【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀將Fe氧化為

B

CO2通入BaCl2溶液中

有白色沉淀出現(xiàn)

生成了BaCO3沉淀

C

Al箔插入稀中

無現(xiàn)象

Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上

試紙先變紅色后褪色

濃硝酸有酸性和氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；

B．CO2與BaCl2溶液不反應，故B錯誤；

C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；

D．濃硝酸有酸性，使藍色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。

(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。

(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含的電子數(shù)均為23NA

B.1mol環(huán)己烷中含有共價鍵數(shù)為12NA

C.向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，轉移的電子數(shù)為NA

D.電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陽極質量減小32g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組利用廢鐵屑(含少量硫等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，并設計了如圖所示的裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的表面除去油污的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60℃熱水浴中加熱充分反應。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應完全，制得淺綠色懸濁液。

（1）相比通常鐵與稀硫酸生成氫氣的條件，在實驗中選擇50~60℃熱水浴的原因是___；錐形瓶中溶液冷卻至室溫后再加入氨水的原因__。

（2）C瓶中KMnO4溶液的作用是__。

（3）若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列符合實驗要求的是__(填字母)。

a.保持鐵屑過量

b.控制溶液呈強堿性

c.將稀硫酸改為濃硫酸

（4）莫爾鹽是一種重要化學藥品，較綠礬穩(wěn)定，不易被空氣氧化，是化學分析中常用的基準物之一。其組成可用(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4)26H2O表示。一定條件下，(NH4)2Fe(SO4)2發(fā)生分解：4(NH4)2Fe(SO4)2=2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O下列敘述正確的是__。

a反應生成amolN2時，轉移電子的物質的量為6amol

b該反應的還原產(chǎn)物是硫的兩種氧化物

c有amol電子轉移時，生成SO2的物質的量為0.1amol

d將氣體產(chǎn)物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一種沉淀物

（5）實驗探究：影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素。

配制0.8mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2ml上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都呈淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，過了一會兒觀察可見(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其它條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其它條件相同時，在一定pH范圍內，溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：___。

（6）稱取ag所制得的硫酸亞鐵銨晶體，用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出25mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___(用含c、V、a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是

①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。

A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸氯喹(結構如圖所示)可用于治療新冠肺炎，2020年3月4日印發(fā)的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規(guī)定了其用量。下列關于磷酸氯喹的說法錯誤的是( )

A.化學式為

B.含有2個雜化的氮原子和1個雜化的氮原子

C.所含官能團之一為氯原子(碳氯鍵)

D.可以發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖表示可逆反應A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述中一定正確的

A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑

B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0

C. 只改變壓強，則a比b的壓強大，n>2

D. 由圖象可以作出判斷，反應一定從正反應方向開始

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。

(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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