Question

【題目】下列敘述正確的是

A. 向0.1 mol/L的氨水中加水稀釋，則溶液中增大

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. 常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊呈藍色

D. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

Answer 1

【答案】A

【解析】A．向氨水中加水稀釋，促進一水合氨電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減少，所以溶液中增大，故A正確；B．醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＞10c2，故B錯誤；C．醋酸平衡狀態(tài)下氫離子物質(zhì)的量和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量相同，混合恰好反應后，醋酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，故C錯誤；D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，根據(jù)電荷守恒，2c(SO42-)+ c(OH-)=c(NH4+)+ c(H+)，pH=7時，c(OH-)=c(H+)，則2c(SO42-)=c(NH4+)，因此c(SO42-)＜c(NH4+)，故D錯誤；故選A。