某元素的原子序數(shù)為24，試回答下列問題：
（1）該原子的核外電子排布有
 
個能級，有
 
個未成對電子．
（2）該原子位于第
 
周期第
 
族．
（3）它的外圍電子排布式是
 
，位于
 
區(qū)．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，據(jù)此解答．
解答： 解：某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，
（1）該原子的核外電子排布有7個能級，3d、4s能級電子為單電子，有6個未成對電子，故答案為：7；6；
（2）該原子位于第四周期第ⅥB族，故答案為：四、ⅥB；
（3）它的外圍電子排布式是3d54s1，位于d區(qū)，故答案為：3d54s1；d．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表、核外電子排布等，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握過渡元素原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有
 
個．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4 -呈正四面體構(gòu)型．LiBH4中不存在的作用力有
 
（填標(biāo)號）．
 A．離子鍵  B．共價(jià)鍵  C．金屬鍵  D．配位鍵
③由BH4-結(jié)構(gòu)可知Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="iuz1jq0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+
 
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ?mol-1 I2/kJ?mol-1 I3/kJ?mol-1 I4/kJ?mol-1 I5/kJ?mol-1
　738 　1451 　7733 　10540 　13630
是
 
（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有
 
種．

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X-定不是
 
（填標(biāo)號）．
A．H2O；B．CH4；C．HF；D．CO（NH2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）短周期元素組成的三種有色物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）可以與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，按相對分子質(zhì)量由小到大的順序?qū)懗鋈N物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式．
①
 

②
 

③
 

（2）由短周期元素構(gòu)成的兩種單質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)
④水只作氧化劑
 

⑤水只作還原劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鹵代烴（R-X）在堿性條件下可水解得到醇（R-OH），如：CH3CH2-X+H2O
NaON
△
CH3CH2-OH+HR，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)1的試劑與條件為
 
，X的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，Y的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）寫出反應(yīng)3的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的
 
極．
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式
 
．
（3）電解后溶液的pH值為
 
；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
，其質(zhì)量為
 
．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則 
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 
；
③X的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變                B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等                D．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3
B、由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
C、由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
D、僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（Ac-代表 CH3COO-）（　�。�
A、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（HAc）
B、c（Ac-）＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（Na+）
C、c（Ac-）=c（Cl+）＞c（H+）＞c（HAc）
D、c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)一定形成離子鍵
C、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D、非金屬原子間不可能形成離子鍵

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