【題目】關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是

A.向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應

B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始沒有白色沉淀生成

C.向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應

D.向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應

【答案】C

【解析】

A. 的氧化性大于，向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)FeCl3首先與鐵粉反應，故A錯誤；

B. 向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開始有白色沉淀硫酸鋇生成，故B錯誤；

C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先與CO2反應生成碳酸鈉，故C正確；

D. 鐵的還原性大于銅，向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵單質(zhì)首先參加反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉中不會涉及的反應類型是(　　)

A.氧化還原反應B.置換反應

C.熱分解反應D.復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆 開)1mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子結構如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則對于反應 表述正確的是 ( )

A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量

C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2

(1)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是__(用序號表示)。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的是__(用序號表示)。

(3)共價化合物有___(用序號表示)。

(4)CO2的電子式___；Na2O2的電子式__。

(5)用電子式表示MgCl2的形成過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）

A. Mg 電極是該電池的正極

B. H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C. 石墨電極附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列敘述不正確的是（ ）

A. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 在Na2A溶液中一定是：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 在NaHA溶液中一定是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

D. 在H2A溶液中一定是：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是（ ）

A．甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改變

C．甲降低溫度，乙不變 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子A以紅球表示，陰離子B以黑球表示。

（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為___________，含B離子數(shù)目為____________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是_________；

（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_______，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為________。

（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①準確稱取mg干燥后的NaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，

計算出NaCl固體的體積V cm3。

（1）步驟①中儀器A最好使用_______________（填序號）

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管_____________，理由是__________。

（3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl－間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德常數(shù)NA的表達式為_______________。

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