Question

【題目】硫化氫裂解制取氫氣的反應為2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。向恒容密閉容器中充入一定量的H2S氣體，測得體系中氣體的平衡組成與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應平衡常數隨溫度升高而增大

B. M點時容器內氣體總壓強比N的大

C. M點時，H2S的平衡轉化率為50%

D. 維持M點溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，則v(正) = v(逆)

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、升高溫度，硫化氫的物質的量分數變大，說明平衡逆向移動，平衡常數增大，選項A正確；B、從M點到N點，硫化氫的物質的量分數減小，平衡正向移動，氣體的總物質的量增大，恒容條件下壓強增大，故N點壓強較大，選項B錯誤；C、M點時，H2S與H2的物質的量分數相等，則轉化的H2S與剩余的H2S相同，故平衡轉化率為50%，選項C正確；D、維持M點溫度不變，向容器中再充入0.2molH2S、0.2molH2、0.1molS2(g)，但之前加入的恒不知，無法利用QC判斷v(正)、 v(逆)的大小，選項D錯誤。答案選AC。