【題目】下列解釋事實的方程式正確的是（ ）

A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2

B. 漂白粉實現(xiàn)漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C. Na與水反應產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 燃煤時加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

【答案】D

【解析】A、NO2溶于水發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故A錯誤；B、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉實現(xiàn)漂白的原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，故B錯誤；C、原子不守恒，正確的是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C錯誤；D、石灰石成分是CaCO3，CaCO3高溫分解成CaO和CO2，SO2屬于酸性氧化物，CaO和SO2反應生成CaSO3，CaSO3中S顯＋4價，被氧氣氧化成CaSO4，因此反應方程式為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是(　　)

A. 甲池中負極上的電極反應式為N2H4－4e－===N2＋4H＋

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________

A．碳酸不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學關系式是___________________________________；

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數(shù)K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數(shù)）；

②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；

③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì)，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質(zhì) D．苯酚鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

探究活動一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；

探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；

探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。

(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。

(2)探究活動二的實驗現(xiàn)象為____。

A．溶液分層，上層呈紫色

B．溶液分層，下層呈紫色

C．溶液分層，均為無色

(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現(xiàn)象是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素、胰島素和性激素都含有的元素是（ ）

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______（填離子符號，填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的外圍電子排布圖_________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應制得，寫出該制備反應的化學方程式____；基態(tài)Ti3+的成對電子有___對，BH4-的立體構型是____；Ti（BH4）3所含化學鍵的類型有____；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；與上述化學方程式有關的敘述不正確的是 _____________

A．氨硼烷中存在配位鍵

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

D．CH4、H2O、CO2都是非極性分子

（3）磷化硼（BP）是受到高度關注的耐磨材料，如圖1為磷化硼晶胞；

①晶體中P原子填在B原子所圍成的____空隙中。

②晶體中B原子周圍最近且相等的B原子有____個。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其結構和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是__________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：l，H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關系：

請回答下列問題：

(1)D中所含官能團的名稱是_________________；

(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；

(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結構簡式__________；

(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；

(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。

a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OH

b．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O

c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵

d．甲醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性

(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1） 的名稱是______________________________。

（2）中官能團的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應的化學方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學式）。

（3）檢驗CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應的化學方程式是__________________________________________。

（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機化合物）：

反應2的類型是____________________， 反應1的化學方程式是__________________，反應3的化學方程式是_______________________________________。

（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機試劑任選）_____。

（流程圖示例：）。

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