【題目】aLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+為b mol,則該溶液里SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A. 3b/2aB. 2b/3aC. 2b/aD. 3b/a

【答案】A

【解析】

1molAl2(SO4)3中有2molAl3+，3mol SO42-，SO42-的物質(zhì)的量是Al3+的1.5倍，若Al3+的物質(zhì)的量為b mol，則SO42-的物質(zhì)的量為1.5bmol，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5bmol÷aL=3b/2a，A項符合題意；

本題答案選A。

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【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
（2）配制混合液時，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
（3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
（5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）．

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【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2 mol NH3，在t2時刻達到平衡狀態(tài)。畫出v（正）和v（逆）隨時間t的變化關系__________________

（2）恒溫恒容時，下列不能說明合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是__________________

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)

c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

e.單位時間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成

（3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________（寫出詳細計算過程）

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【題目】【2017臺州模擬】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）△H=+802KJ/mol，右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n（CH4）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（ ）

A．0﹣15h內(nèi)，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好

B．反應開始后的30h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多

C．a(chǎn)點時，CO2的轉化率相等

D．0﹣16h內(nèi)，v（O2）=1.5mol/（Lh）

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【題目】下列條件一定能使反應速率加大的是（ ）

①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物

A.全部B.①②C.②D.②③

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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀硫酸

H2O

V/mL

V/mL

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

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【題目】【2017海淀區(qū)模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如右圖中的實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化關系．下列說法正確的是（ ）

A．曲線Ⅰ對應的條件改變可能降低溫度

B．曲線Ⅱ對應的條件改變可能是充入氦氣

C．該溫度下，此反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5

D．從反應開始至a 點，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1

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（1）上述反應的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 ．
②反應的平衡常數(shù)K= ．
③反應在0～5min區(qū)間的平均反應速率v（A）= ．

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