【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲、乙、丙各30.0mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁合金粉末,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化):請(qǐng)回答:
①甲組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸(選填“過(guò)量”、“適量”或“不足量”,下同)___,乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸___。
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。
③合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為___。
(2)甲、乙兩燒杯中各盛1L0.6mol/L的鹽酸和NaOH溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體的體積比V(甲):V(乙)=3:4,則加入鋁粉的質(zhì)量為___。
【答案】過(guò)量 不足量 1.00mol/L 1:1 7.2g
【解析】
(1)甲中合金的質(zhì)量小于乙,甲中氣體體積也小于乙,說(shuō)明甲中合金不足量,鹽酸是過(guò)量的。丙和乙中生成的氣體的體積相同,而丙中合金的質(zhì)量大于乙,說(shuō)明丙中合金過(guò)量,酸是少量的。
(2)鹽酸和NaOH溶液分別和鋁反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。若鋁過(guò)量,生成的氫氣由HCl和NaOH決定,等量的HCl和NaOH生成的氫氣的體積比為1:3;若酸和堿過(guò)量,生成的氫氣由鋁決定,則生成氫氣的體積相等。此題中生成氫氣的體積比介于兩者之間,所以在酸和鋁的反應(yīng)中,鋁過(guò)量;在堿和鋁的反應(yīng)中,堿過(guò)量。
(1)①根據(jù)上面的分析,甲組實(shí)驗(yàn)中,鹽酸是過(guò)量的,由于合金是組成相同的,所以按照甲組的比例,255g合金能生成280mL氣體,若乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸也是足量的,則385g合金能生成423mL氣體,而實(shí)際上乙組產(chǎn)生的氫氣只有336mL,所以乙組中鹽酸是不足量的。
②丙組中鹽酸是少量的,氫氣中的氫全部來(lái)自鹽酸,336mL標(biāo)況下的氣體的物質(zhì)的量為0.015mol,所以HCl的物質(zhì)的量為0.03mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L。
③甲組中合金全部反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量為0.0125mol。設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x,鋁的物質(zhì)的量為y,則可列方程組:,解得,故合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1:1。
(2)由以上分析可知,在酸和鋁的反應(yīng)中,鋁過(guò)量;在堿和鋁的反應(yīng)中,堿過(guò)量。n(HCl)=n(NaOH)=0.6mol。在2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中,0.6molHCl生成氫氣0.3mol,由于生成的氣體的體積比V(甲):V(乙)=3:4(相同條件下,體積比等于物質(zhì)的量之比),所以NaOH和鋁反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,消耗鋁粉的物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為mol×27g/mol=7.2g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________,第一電離能:K______ (填“>”或“<”)Na。
(2)NO3-的空間構(gòu)型為_____________。
(3)固態(tài)硫易溶于CS2,熔點(diǎn)為112℃,沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為,S8中硫原子的雜化軌道類(lèi)型是____________,S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。
(4)N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________,N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)。
(5)K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______,S2-的配位數(shù)為____;若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為a cm,則K2S晶體的密度為____g·cm-3(列出計(jì)算式,不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是
A.BeCl2為V形的極性分子
B.ClO4的空間構(gòu)型為正四面體形
C.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
D.H2O和CO32的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素A、B、C、D、E、F,原子序數(shù)依次增大,A是周期表中原子半徑最小的元素,B的基態(tài)原子中只有1個(gè)未成對(duì)電子,C基態(tài)原子中有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,D的最外層電子數(shù)是其所處周期數(shù)的3倍,E與D同主族,F的一價(jià)陽(yáng)離子最外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)F在周期表中的位置是_____________
(2)A元素與其他元素形成的含氧酸中,酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_________,該酸的中心原子的雜化方式為_________
(3)CA3極易溶于水,試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____(填字母代號(hào)),推理依據(jù)是___________
(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]一+H3O+
①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________(用元素符號(hào)表示)
②[B(OH)4]一中B原子的雜化類(lèi)型為_______________
③寫(xiě)出一種與H3O+互為等電子體的分子的化學(xué)式:___________
④H3BO3晶體在熱水中的溶解度大于冷水中的溶解度的原因?yàn)?/span>__________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]
高錳酸鉀()是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng),反應(yīng)中生成K2MnO4,MnO2和 (寫(xiě)化學(xué)式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定:稱(chēng)取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計(jì)算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題
(1)在同溫同壓下,相同質(zhì)量的N2和H2S氣體的體積比為____。
(2)0.8molCO和0.4molCO2中電子數(shù)目之比為___,含有氧原子物質(zhì)的量之比為___,相同條件下兩物質(zhì)的密度之比為___。
(3)在含有Cu2+、H+、Fe2+、Al3+、Br-、Cl-的溶液中,還原性最弱的陰離子是___,氧化性最強(qiáng)的離子是___,既有氧化性又有還原性的離子是___。
(4)除去Na2SO4中的Na2CO3所加試劑___,離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PH3是一種無(wú)色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是
A. PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)?/span>P—H鍵鍵能低
B. PH3分子是極性分子
C. 一個(gè)PH3分子中,P原子核外有一個(gè)孤電子對(duì)
D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)?/span>N—H鍵鍵能高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣
C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)氧化鈉與二氧化碳能生成氧氣,在潛水艇中做制氧劑。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),利用足量的大理石、鹽酸和1.95g Na2O2,制取O2。設(shè)計(jì)出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置
(1)A中制取CO2的圖,應(yīng)選用________(填①或②或③)
寫(xiě)出本題中制取氧氣的化學(xué)方程式__________________B裝置的作用是___________________
(2)若E中的出現(xiàn)少量白色沉淀,說(shuō)明原因:__________________________________
(3)若D中1.95g Na2O2接近反應(yīng)完畢時(shí),預(yù)測(cè)會(huì)有何種現(xiàn)象:_______________________
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