【題目】下列有關原電池的說法正確的是 (　　)

A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極

B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極

C.鋅片和銅片用導線連接后插入CuSO4溶液中，銅片作負極

D.只有兩種活潑性不同的金屬才能構成原電池的兩極

【答案】B

【解析】

A.由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負極失電子生成AlO，故A錯誤；
B.由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子，Cu作負極，故B正確；
C.鋅片和銅片用導線連接后插入CuSO4溶液中，鋅比銅活潑，鋅片作負極，銅片為正極，故C錯誤；
D.原電池的兩極可以用兩種活潑性不同的金屬或活潑金屬和非金屬(石墨)，故D錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中，充分反應后，收集到4.48L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體。

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。

（2）判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應后有剩余的是______________，剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________，生成的NO氣體體積為（標況下）_________________。

（3）如果往反應后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸，充分反應后又有氣體逸出。寫出反應的離子方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目 _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

－

338

1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄 B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色 C．有氣體產(chǎn)生 D．有果香味

（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外 、錐形瓶 ，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氫氧燃料電池的原理如圖所示。該電池的負極反應式為：H2－2e－2H＋。則下列判斷中錯誤的是（ ）

A.a處通入的是H2

B.電解質(zhì)溶液可能是NaOH溶液

C.電極X是負極，被氧化

D.Y極的反應為O2+4e－+4H＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬（Mo）的最重要用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原MoO3制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示（尾氣處理裝置已省略）。下列說法正確的是

A.裝置①用于制備CO2，其中石灰石可用純堿替代

B.裝置②中盛有飽和碳酸鈉溶液，以除去CO2中的HCl氣體

C.在裝置④中生成了鉬單質(zhì)

D.裝置⑥中的現(xiàn)象不能達到檢驗MoO3是否被CO還原的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設計裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。

（4）實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點對應物質(zhì)的化學式為_________。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．下列說法正確的是（）

A. 右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3

B. 右邊CO的質(zhì)量為2.75g

C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為5：3

D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍

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