【題目】已知:,向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體:;;恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是

A.容器內(nèi)壓強p

B.的質(zhì)量m

C.之比k

D.反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q

【答案】A

【解析】

恒溫恒容,甲與乙起始n(SO2):n(O2)=2:1,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,轉(zhuǎn)化率增大;丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n(SO2)=2mol,n(O2)=1mol,與甲為等效平衡,平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等,

A 甲與丙為等效平衡,平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等,故壓強P=P,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,P<P<2P;

B 甲與丙為等效平衡,平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等,故壓強m=m,甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上,再加入1mol SO20.5mol O2,增大壓強,平衡向正反應移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,m>2m;

C 對于甲、乙,SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,c(SO2)c(O2)之比為定值2:1,丙為分解反應,丙中c(SO2)c(O2)之比為2:1,k=k=k=2:1;

D 甲與丙為等效平衡,平衡時對應個組分的物質(zhì)的量相等,Q+Q=197,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,SO2轉(zhuǎn)化率增大,Q>2Q。

甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等,故壓強,甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,故容器內(nèi)壓強P,故A正確;

B.甲與丙為等效平衡,平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等,故質(zhì)量,甲等效為在乙到達平衡的基礎(chǔ)上,再加入1mol ,增大壓強,平衡向正反應移動,轉(zhuǎn)化率增大,,故的質(zhì)量m,故B錯誤;

C.對于甲、乙,起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,之比為定值21,丙為分解反應,丙中之比為21,故,故C錯誤;

D.由于甲和丙是從相反方向到達的等效平衡,所以反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑,成功地實現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化,一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學品。請回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子軌道表達式為______。

(2)硅、碳位于同一主族,用”“填空:

性質(zhì)

原子半徑

第一電離能

熔點

鍵能

項目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能與Fe3+形成配合物,與CN-互為等電子體的分子有______ (任寫一種);1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ鍵。

(4)已知:反應,碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為______

從共價鍵重疊方式看,分子中鍵類型為;的鍵角比的鍵角______。

(5)鐵晶體有兩種晶胞,如圖1、圖2所示。

1中晶胞中鐵的配位數(shù)為______;圖2中鐵晶胞堆積方式為______

(6)碳化硅晶胞如圖3所示,已知碳化硅晶體的密度為dgcm-3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則碳化硅中硅碳鍵的鍵長為______ pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在500℃和催化劑的作用下,該反應在容積固定的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。

A. 升高溫度,可以加快反應速率

B. 在上述條件下,SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應速率

D. 達到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時的總反應式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3ZnOH2 +2FeOH3 +4KOH。下列敘述正確的是

A.放電時,正極區(qū)溶液的pH減小

B.放電時,負極反應式為3Zn-6e+6OH=3ZnOH2

C.充電時,每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽極有1 mol FeOH3被還原

D.充電時,電池的鋅電極接電源的正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①Zn(s)O2(g)ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

②2Ag(s)O2(g)Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應生成ZnOAg的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)2Ag2O(s)===2ZnO(s)4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

B. ZnAg2O===ZnO2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知三氯化鐵的熔點為,沸點為,易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產(chǎn)物做了如下探究實驗:

(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。

(2)裝置的連接順序為____________。

(3)反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:

①固體混合物的成分是____________。(填化學式)

②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為________

(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為。該小組內(nèi)的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設(shè)。

假設(shè)還原,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>;

假設(shè)分解生成,氧化試劑X;

假設(shè)_______。(如果表達中遇到試劑X,請寫出其化學式)。

并對假設(shè)進行了以下實驗研究:

①取褪色后溶液三份,第一份滴加溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入,無明顯變化。實驗①說明假設(shè)__________不正確;由實驗①②得出假設(shè)________是正確的。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設(shè)計了圖1裝置,認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應。

1)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他的理由是__________________________(用化學方程式表示),所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體,從而改進了實驗裝置如圖2所示。

2)為了減少干擾,對于A裝置有下面4種操作方案,其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)_______。

①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱;②先加熱濃硝酸,然后將炭投入其中;

③先加熱炭,再加入冷濃硝酸; ④先加熱炭,再將炭投入冷濃硝酸。

3)請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________

4C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________________________,經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素,只以NO3形式存在,寫出生成該離子的化學方程式___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室在模擬工業(yè)制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C,沸點57.6°C,遇水極易水解。

下列說法不正確的是( )

A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理

B.兩通管中發(fā)生的化學反應為SiO2+C+2Cl2SiCl4+CO2

C.液體X的作用是液化SiCl4氣體,可以選擇冰水等作冷卻劑

D.若缺少固體Y的裝置,實驗時Z中可能會出現(xiàn)大量的白色煙霧

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中的一定量AB混合氣體發(fā)生反應:aA(g)+bB(g) cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L;保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再次達到平衡時,測得A的濃度為0.28 mol/L。下列有關(guān)判斷不正確的是( )

A.a+bcB.C的體積分數(shù)增大

C.該變化使平衡逆向移動D.B的轉(zhuǎn)化率降低

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