Question

對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O（g），下列敘述不正確的是（　　）

• A、達(dá)到平衡時(shí)，4v（O₂）_正=5v（NO）_逆
• B、達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH₃、O₂、NO、H₂O（g）的物質(zhì)的量保持不變
• C、達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
• D、若單位時(shí)間生成x mol NO的同時(shí)，生成x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；
B、達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH₃、O₂、NO、H₂O（g）的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；
C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；
D、若單位時(shí)間生成x mol NO等效于消耗x mol NH₃同時(shí)生成x mol NH₃，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、4v_正（O₂）=5v_逆（NO），不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH₃、O₂、NO、H₂O（g）的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度，故B正確；
C、增大體積壓強(qiáng)減小，正逆速率都減小，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、若單位時(shí)間生成x mol NO等效于消耗x mol NH₃同時(shí)生成x mol NH₃，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素，題目難度中等，A選項(xiàng)中注意用不同物質(zhì)的表示的正逆反應(yīng)速率相等的表達(dá)方法，此為易錯(cuò)點(diǎn)．