Question

【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相 關 信 息
A	原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子
B	外圍電子排布式為nsnnpn+2
C	常見的金屬，在周期表中周期序數與族序數相等
D	氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應的水化物均為強酸
E	一種核素的質量數為56，中子數為30
F	單質紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色

回答下列問題：

(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價態(tài)離子核外有__個未成對電子

（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）．

（3）A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為_______

（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關于AD3的說法中，正確的是__________

A．AD3分子中只有非極性鍵 B．AD3分子中各原子均達8e-穩(wěn)定結構

C．AD3的晶體屬于分子晶體 D．AD3液體氣化時化學鍵被破壞

（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為___________________

（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現象是__________；該過程總的離子反應式為________________向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學鍵類型是________

A.配位鍵 　　　　　B.極性共價鍵　　　　 　C.非極性共價鍵　　　　　D.離子鍵

Answer 1

【答案】 Ⅷ 5(1分) rAl3+＜rO2-＜rC1- BC 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 藍色溶液先產生藍色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍色溶液 Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2+ + 4 NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O C

【解析】原子核外每一個電子的運動特征都是互不相同的，所以A元素共有7個電子，A為氮元素。B的電子排布式只能為1s22s2sp4，所以B為氧元素。C元素位于元素周期表第3周期第IIIA族，是鋁元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物對應的水化物都是強酸，在前四周期中只有17號氯元素。E的質量數為56，中子數為30，所以E的質子數為26是鐵元素。只有銅是紫紅色金屬，所有F是銅元素。

(1). 元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其外圍電子排布為3d64s2,鐵的常見的高價態(tài)價是+3，所以其高價態(tài)離子基態(tài)外圍電子排布為3d5，根據洪特規(guī)則，這5個電子要分占5個不同的3d軌道，所以核外有5個未成對電子。

(2). B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是rAl3+＜rO2-＜rC1-

(3). A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應生成的化合物的電子式為

(4). NCl3 晶體屬于分子晶體，分子晶體在熔化和氣化時破壞的都是分子間作用力，不破壞化學鍵。NCl3分子中只有極性鍵，N原子有5個價電子， Cl原子有7個價電子，兩者形成3個共價鍵后，兩種原子都達到了8電子穩(wěn)定結構。所以關于NCl3的說法中，正確的是BC。

(5). 金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應，該反應的化學方程式為： 3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(6). 向硫酸銅溶液中通入NH3氣體至過量,先生成藍色的氫氧化銅沉淀，然后沉淀被氨水溶解生成硫酸四氨合銅溶液，所以觀察到的現象是藍色溶液先產生藍色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍色溶液；該過程總的離子反應式為Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2+ + 4 NH3 H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 。向反應后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體為[Cu(NH3)4]SO4,其中含離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，不含有的化學鍵類型是非極性共價鍵。選C。