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【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝

【答案】D

【解析】試題分析：A.催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，A錯誤；B.若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，反應速率也不變，B錯誤；C.不論反應是吸熱反應還是放熱反應，降低溫度反應速率一定變慢，則達到平衡的時間將延長，C錯誤；D.根據計算平均速率的定義公式，濃度變化量c2-c1，時間為t2-t1，SO3（g）生成的平均速率為v=，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是 ．

（2）正丁烷，異丁烷，正戊烷三種物質，按沸點由高到低順序排列為 （用結構簡式表示）．

（3）相對分子質量為72的烷烴分子式為 ，它的同分異構體的結構簡式為 ．

（4）某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質的量比為2：3，則該烴的結構式為 ．

（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）

（1）有機化學中取代反應范疇很廣。下列6個反應中，屬于取代反應范疇的是（填寫相應的字母）

A．+H2O

B．

C．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O

D．(CH3)2CHCH=CH2 + 2HI

E．CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O

F．[式中R為正十七烷基CH3(CH2)15CH2-]

（2）Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維。它可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質的量縮聚合成．請把Nomex纖維結構簡式寫在下面的方框中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處．

①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．

②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質量增加．

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．

④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．

⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．

（2）實驗室制取氨氣的化學方程式： ．

（3）銅與稀硝酸反應的離子方程式： ．

（4）銅與濃硝酸反應的化學方程式：

（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

第一組

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

CaO

CO2

第二組

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

第三組

NaOH

CH3COOH

CaF2

Al2O3

SO2

每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是______________(填化學式，下同)、________、________。

(2)膠體和溶液的本質區(qū)別是_____________________；

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現象。

(3)下列3個反應，按要求填寫相關量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應中，每消耗168 g NaHCO3，標況下生成______L CO2；

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，標況下每消耗22.4 L Cl2，轉移________ mol電子。

(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，按要求回答下列問題：

物質

M

N

Q

P

反應前質量(g)

50]

1

3

12

反應后質量(g)

X

26

3

30

①該變化的基本反應類型是________反應；

②物質Q在反應中起的作用是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：

WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：

（1）上述反應的化學平衡常數表達式為____________________。

（2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知：

WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1

WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1

則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。

（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________（填序號）。

a．燈管內的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上

c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C. 離子的氧化性aW3+＞bX+

D. 原子半徑Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是

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