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        【題目】下列溶液中的離子能夠大量共存的是 （ ）
        A. 無色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
        B. 強酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-
        C. 強堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-
        D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        【答案】C
        【解析】A. 無色溶液中Cu2+不能大量共存，A錯誤；B. 強酸性溶液中Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C. 強堿性溶液中Na+、K+、Cl-、NO3-之間不反應，可以大量共存，C正確；D. 溶液中Ba2+與SO42-不能大量共存，D錯誤，答案選C。
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。
        Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
        BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol1
        BaS(s) Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol1
        已知：2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=221 kJ·mol1
        則：Ba(s)+S(s)+2O2(g) BaSO4(s) ΔH=_____________。
        Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
        （1）活性炭還原法
        反應原理：恒溫恒容時2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
        反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖象如圖：
        ①0～20 min反應速率表示為v(SO2)=________；
        ②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；
        ③40 min時，平衡常數(shù)K=________。
        （2）亞硫酸鈉吸收法
        ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
        ②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號)。
        a．c(Na+)+c(H+)>c()+c()+c(OH)
        b．水電離出c(H+)=1×108 mol/L
        c．c(Na+)>c()>c(H+)>c()
        （3）電化學處理法
        ①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
        ②當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加____mol離子。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
        A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
        B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數(shù)為0.02 NA
        C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
        D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】空氣污染指數(shù)(API)是衡量空氣質(zhì)量好壞的指標，API數(shù)值越小，空氣質(zhì)量越好。API中涉及的污染物肯定不包括(　　)
        A. N2 B. SO2
        C. NO2 D. 可吸入顆粒物
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】PCT是一種新型聚酯材料，下圖是某研究小組合成PCT的路線。
        請回答下列問題：
        （1）由A生成D的化學方程式為______________________；
        （2）由B生成C的反應類型是____________，C的化學名稱為______________；
        （3）由E生成F的化學方程式為________________，該反應的類型為________；
        （4）D的同分異構(gòu)體中為單取代芳香化合物的有_______(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)
        （5）B的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應，且苯環(huán)上一氯代產(chǎn)物只有一種的是______________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】一定溫度時，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 （ ）
        A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
        B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀
        C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
        D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        【題目】含氯苯（）的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其除去原理如圖所示，下列敘述正確的是
        A. A極為負極，發(fā)生氧化反應
        B. H+由A極穿過質(zhì)子交換膜到達B極
        C. A 極電極反應式為+2e-+H+=Cl-+
        D. 反應后電解液的pH升高
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
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        【題目】青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（ ）
        A.青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖
        B.熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉
        C.蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖
        D.蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合成淀粉
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學
				來源：
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        【題目】氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。
        請回答下列問題：
        （1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為________。
        （2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________（填“極性”或“非極性”）分子。
        （3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有________（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是________。
        

			
        

			
        
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