Question

【題目】將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生 反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，010minH2 反應速率為 0.015 mol,/(L.min)

B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大

D．a<0,平衡常數(shù)K:T0C時大于2500C

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析： A、250°C時，010min CH3OH反應速率為0.015 mol/(L·min)，所以氫氣反應速率為0.03 mol/(L·min)，錯誤；B、由圖像可知，250℃時反應速率快，但平衡時甲醇物質的量小，說明正反應是放熱反應，溫度越低，CO轉化率越大，錯誤；C、減小容器體積等效于增大壓強，平衡向正反應方向移動，CO體積分數(shù)減小，錯誤；D、正反應是放熱反應，a<0，溫度越低，平衡常數(shù)越大，正確。