【題目】某溫度下，一反應平衡常數(shù)。恒容時到達平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 升溫，逆反應速率減小 B. 加壓，H2濃度減小

C. 增加H2， K減小 D. 該反應的正反應是吸熱反應

【答案】D

【解析】平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，因此該可逆反應為CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），則A、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，A錯誤；B、增大壓強，容器容積減小，氫氣濃度增大，B錯誤；C、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡常數(shù)只與溫度有關系，K不變，C錯誤；D、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担?/span>D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是

A．證明非金屬性氯>碳>硅（A、B、D中的試劑分別為鹽酸、石灰石和硅酸鈉溶液）

B．石油分餾

C．用KMnO4 與濃鹽酸反應制取適量氯氣的

簡易裝置

D．實驗室制乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2

②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的

A. 只存在于分子之間 B. 相鄰原子間強烈的相互作用

C. 只存在于離子之間 D. 相鄰分子間的相互作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進行下列實驗。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標準狀況，下同）為b L 。反應的離子方程式為_______________________________________。樣品中鋁的質量為__________g。

（2）若使ag樣品恰好完全反應，則反應中氧化鐵與鋁的質量比是_________，

化學方程式為___________________________________。

（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L ，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化

D．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 制取乙烯時，用CuSO4溶液除雜，也可改為NaOH溶液除雜

B. C2H4與C4H8一定屬于同系物

C. 1mol 2-甲基-1-丁烯在標況體積約為22.4L

D. 石油催化重整可獲得芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) 達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 生成的速率與A分解的速率相等

B. 單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C. A、B、C的濃度不再變化

D. A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“雙吸劑”含鐵粉、活性炭和氯化鈉等，可延長食品保質期。其作用原理正確的是

A. 主要發(fā)生吸氧腐蝕 B. 氯化鈉充當正極

C. 吸收的氣體是O2和CO2 D. 負極反應為Fe-3e→Fe3+

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