【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:負極:Pb+SO-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是(　　)

A.0.025 molB.0.050 mol

C.0.10 molD.0.20 mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解過程中轉移電子守恒找出氯氣和硫酸的關系式，根據(jù)氯氣計算硫酸的消耗量。

設生成0.050摩氯氣需轉移的電子為x，則

解得x=0.1

放電時，鉛蓄電池的電池反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)方程式可知每消耗2mol硫酸轉移2mol電子，則消耗硫酸 0.1mol，故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為___________。

（2）C中官能團的名稱：__________ D中官能團的名稱：__________。

（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是_____。

（4）②的反應類型__________。

（5）寫出①的化學方程式_________。寫出②的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫型陽離子交換樹脂(HR)可使水中的鈣、鎂離子通過離子交換而除去，羥型陰離子交換樹脂(ROH)可以使氯離子等陰離子通過離子交換而除去，現(xiàn)代海水的一種淡化方法是使海水(含鈣離子、鎂離子、鈉離子、氯離子等)依次通過兩種離子交換樹脂A、B (如圖所示)，

下列敘述中不正確的是( )

A.若兩柱中均交換完全，從B處出來的淡水為中性

B.A柱為氫型離子交換樹脂(HR)， B柱為羥型離子交換樹脂(ROH)

C.HR與鈣離子的交換可表示為； 2HR+Ca2+=CaR2+2H+

D.兩種交換樹脂均可以持續(xù)使用，無需處理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.密閉容器中，2molNO和1molO2反應后分子總數(shù)為2NA

B.1mol鐵在1mol氯氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為3NA

C.在標準狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA

D.一定條件下，2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三頸燒瓶可用于苯的溴化實驗，如圖所示，苯和液溴加入裝有鐵粉的三頸燒瓶中。液體微沸。下列關于實驗的操作或敘述不正確的是（ ）

A.此反應不需要加熱，為放熱反應

B.冷凝管只有冷凝、回流的作用

C.連接好儀器，檢查裝置氣密性，再加入相應試劑制取溴苯

D.NaOH的作用為除雜、提純等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI濃溶液，下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鉻綠（Cr2O3）的性質獨特，在冶金、顏料等領域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下：

已知：①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液；

②“還原”反應劇烈放熱，可制得Cr（OH）3漿料。

（1）該工藝中“還原”反應最初使用的是蔗糖或甲醛，后來改用價格低廉的淀粉。請寫出甲醛（HCHO）與鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液反應的離子方程式_________。

（2）將混合均勻的料液加入反應釜，密閉攪拌，恒溫發(fā)生“還原”反應，下列有關說法錯誤的是_____（填標號）。

A 該反應一定無需加熱即可進行 B 必要時可使用冷卻水進行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當過量，使淀粉充分反應 D 應建造廢水回收池，回收含鉻廢水

（3）測得反應完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr（Ⅵ）還原率如下圖。實際生產(chǎn)過程中Cr（Ⅵ）還原率可高達99.5%以上，“還原”階段采用的最佳反應條件為_________。

（4）濾液中所含溶質為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點有_________、________（請寫出兩條）。

（5）由水熱法制備的氫氧化鉻為無定型氫氧化鉻[Cr（OH）3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒，質量損失與固體殘留質量比為9:19，經(jīng)計算得出n=_________。

（6）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·H2O）與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法，生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無害，其化學反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，將ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm-3，質量分數(shù)為ω，其中含NH4＋的物質的量為bmoL。下列敘述中不正確的是（ ）

A. 溶質的質量分數(shù)為ω＝ ×100%

B. 溶質的物質的量濃度c=

C. 溶液中c(OH-)＝+c(H+)

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω

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