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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

【答案】D

【解析】

A.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基,正確的離子方程式為: CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－CH3COO-+NH4 ++ 3NH3 + 2Ag↓+ H2O,故A錯誤;B.苯酚鈉與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為: CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + HCO3－,故B錯誤;C.因為氯乙烷屬于非電解質，不能電離出氯離子，滴入AgNO3溶液后沒有明顯現象,故C錯誤;D.硫酸鋁溶液中加入過量的氨水,反應生成氫氧化鋁沉淀,反應的離子方程式為: Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+,所以D選項是正確的; 答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現一盛有無色鹽溶液的試劑瓶，標簽破損如右圖，該小組根據已掌握的知識，對藥品做出猜想，并設計實驗驗證。

(1) 該實驗藥品為中學化學常用試劑，推測它的陽離子化合價為_______。

(2) 同學們做出以下三種推測。

猜想1:Na2SO4

實驗設計:進行……，證明是Na2SO4溶液。

猜想2:K2SO4

實驗設計:__________________________________，證明是K2SO4溶液。

猜想3:(NH4)2SO4

實驗設計:________________________________，證明是(NH4)2SO4溶液。

(3) 通過實驗發(fā)現“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產物(夾持和加熱裝置略)。

實驗Ⅰ：裝置B盛0.500 0 mol·L-1鹽酸50.00 mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱至260 ℃一段時間，停止加熱，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH溶液50.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

①請從如圖選擇盛放0.100 0 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定管____(填“甲”或“乙”)。

②裝置B 內溶液吸收氣體的物質的量是_______mol。

實驗Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A加熱到400 ℃至固體無殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體，經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-、無SO42-。

③裝置E 的作用是__________。

④A、D之間的導氣管內的少量白色固體是______。

⑤有同學提出在A、D之間需要增加一個防倒吸的安全瓶，老師說不需要，原因是___________。

⑥進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物，則(NH4)2SO4在400 ℃分解的化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當銅反應完全時，共收集到標準狀況下NO、NO2混合氣體22.4 L，下列說法正確的是

A.硝酸在反應中只表現為強氧化性B.參加反應硝酸的物質的量為3 mol

C.在反應過程中轉移的電子數為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是()

A. CHC-CH3B. C. CH2=CHCH3D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在《科學》(Science)中的一篇論文中，圣安德魯斯的化學家描繪出了一種使用DMSO(二甲亞砜)作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，這種實驗電池在充放電100次以后，其電池容量仍能保持最初的95％。該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰，其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.多孔的黃金作為正極，負極的電極反應式為Li-e-=Li+

B.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，但不能換成水溶液

C.該電池放電時每消耗2mol空氣，轉移4mol電子

D.給該鋰—空氣電池充電時，金屬鋰接直流電源正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究 SO2 氣體還原 Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是( )

A.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

B.為了驗證 A 中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀

C.能表明I－的還原性弱于SO2的現象是B中藍色溶液褪色

D.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素在醫(yī)藥、催化劑、新材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列有關說法正確的是_____。

A．銅元素焰色反應的光譜為吸收光譜

B．金屬鍵沒有方向性和飽和性

C．基態(tài)鐵原子核外未成對電子有4個

D．鋅屬于過渡元素，處于元素周期表的d區(qū)

（2）[Co(NH3)5Br](NO3)3是鉆元素形成的一種配位化合物。

①該配位化合物中心離子的價電子排布式為___，中心離子的配位數為____。

②該配位化合物中含氮離子的中心原子的雜化類型為______。

（3）①一種鋁鎳合金的結構如圖，與其結構相似的化合物是_____。

a．氯化鈉

b．氯化銫

c．石英

d．金剛石

②NiO、CoO的晶體結構均屬于NaC1型(Ni2+和Co2+的半徑分別為69pm和74pm)，NiO的熔點比CoO高，其原因是____。

③已知CuOCu2O+O2↑(未配平)，試從結構的角度解釋這一反應能夠發(fā)生的原因_____。

（4）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為____，一個晶胞的質量為_____g(NA為阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于實驗室中四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.若需制備較多量的乙炔可用此裝置

B.可用此裝置來制備硝基苯，但產物中可能會混有酸

C.可用此裝置來分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐型瓶中可獲得碘

D.可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只含有下列離子：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-、I、 SO32-、AlO2-中的四種（忽略水的電離），且各離子的物質的量濃度相等，現進行如下實驗：

①取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產生刺激性氣味的氣體，未觀察到其它明顯現象；

②取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。

根據上述實驗，下列說法正確的是()

A.根據實驗①只能確定原溶液中一定有，沒有Fe2+

B.取實驗②后的溶液滴加淀粉溶液變藍色

C.原溶液中可能含有NH4+、Na+、SO32-、I四種離子

D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，可能有兩種離子被氧化

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