一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol SO2和n mol CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，生成2a mol CO2．下列說法正確的是（　�。�
A、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動
B、當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C、平衡后保持其它條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
D、反應(yīng)前2min的平均速率v（SO2）=0.1a mol/（L?min）
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、固體不影響化學(xué)平衡移動；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不影響化學(xué)平衡；
D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算二氧化碳反應(yīng)速率，結(jié)合速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算二氧化硫反應(yīng)速率．
解答： 解：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；
A、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫是固體，故不影響平衡移動，所以平衡不發(fā)生移動，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積減小，物質(zhì)的量減小，當(dāng)混合氣體物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達到平衡，故B正確；
C、平衡后保持其它條件不變，升高溫度平衡逆向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，催化劑不影響化學(xué)平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、反應(yīng)前5min的平均速率V（SO2）=
1
2
V（CO2）=
1
2
×
2amol
2L
5min
=0.1a mol/（L?min），反應(yīng)前2min的平均速率＞0.1a mol/（L?min），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析應(yīng)用，主要是破壞移動方向的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、CO（NH2）2的電子式：
B、NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
C、1-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7OH
D、含18個中子的氯原子的核素符號：3517Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、N2的電子式：
B、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131I
C、HClO的結(jié)構(gòu)簡式：H-Cl-O
D、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對體積不變的氣體反應(yīng)，升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是（　　）
A、分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多
B、反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C、該反應(yīng)的過程是吸熱的
D、該反應(yīng)的過程是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，將2個銅電極插入到一定量的Na2SO4飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol氣體時，溶液中析出了b mol結(jié)晶水合物Na2SO4?10H2O，另有一定量藍色沉淀產(chǎn)生．若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、
b
b+18a
B、
b
b+36a
C、
71b
161b+18a
D、
71b
161b+9a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電．鉛蓄電池中鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極，電解液為30%的H2SO4溶液．電池充、放電時的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，下列關(guān)于此電池的說法中，不正確的是（　�。�
A、放電一段時間后，電解液的pH將增大
B、放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C、充電時，原來材料為二氧化鉛的電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D、充電時，電解液中的陽離子向原來材料為二氧化鉛的電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同時向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣（SO2和O2），發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．經(jīng)過相同的反應(yīng)時間后，分別測定五個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（α），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，不可能與實驗結(jié)果相符的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且在生成物中都有鹽和水的是（　　）
①Al　 ②Al（OH）3�、跘l2O3�、躈a2CO3　⑤NaHCO3  ⑥FeO．
A、①②③B、①③⑤
C、②③⑤D、②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是
 
態(tài)，C是
 
態(tài)．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3mol A恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為2.1mol?L-1．若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入3mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol?L-1，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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