【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（ ）
A.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
B.充電時電極a連接電源的負極
C.放電時負極的電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+
D.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

【答案】B
【解析】解：A．放電時，左側為正極，電極反應式為Br2+2e﹣=2Br﹣ ， 且氧離子從右側通入陽離子交換膜進入左側，所以左側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故A正確； B．充電時，a極為陽極，應該連接電源正極，故B錯誤；
C．放電時，負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 故C正確；
D．陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，所以陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應，故D正確；
故選B．
放電時，該裝置是原電池，Zn易失電子作負極，電極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 正極反應式為Br2+2e﹣=2Br﹣ ， 充電時，陽極、陰極與正極、負極電極反應式正好相反，陽離子交換膜只能陽離子通過，分子或陰離子不能通過，據(jù)此分析解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O
B.氯氣和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+Cl﹣+ClO﹣
C.二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2+2OH﹣═SiO +H2O
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO +4NH +2H2O

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【題目】把13g含有SiO2的CaCO3固體在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱量為8.6g則生成的CO2在標準狀況下的體積為L，原混合物中含SiO2的質量g．

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【題目】乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關系是（ ）
A.同分異構體
B.同素異形體
C.同位素
D.同一種物質

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【題目】下列化合物可用兩種單質直接化合得到的是（ ）

A.FeSB.CuSC.FeCl2D.SO3

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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，正確的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列做法中，不合理的是（ ）

A. 在實驗室里制取氣體時，先檢查裝置的氣密性

B. 做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶中加少量水

C. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛水的量筒中

D. 做氫氣燃燒實驗時，先檢查氫氣的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJmol﹣1 ， H﹣H鍵的鍵能是436.0kJmol﹣1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．N﹣H鍵的鍵能是
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應的熱化學方程式：① ．
已知常溫下NO與O2反應生成1molNO2的焓變?yōu)椹?7.07KJ，1molNO2與H2O反應生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)椹?6KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學方程式② ．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7mol/L，則此時c（OH﹣）=mol/L，該純水的pH（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10﹣6mol/L，則c（OH﹣）=mol/．
（4）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：

編號

溫度/K

反應時間/h

反應物物質的量配比

實驗目的

①

378

3

3：1

實驗②和④探究
實驗②和探究反應時間對產(chǎn)率的影響

②

378

4

4：1

③

378

3

④

398

4

4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO的物質的量隨加入鹽酸體積的關系如圖所示，其中n2:n1＝3:2，則下列說法中正確的是( )

A．Oa段反應的離子方程式與ab段反應的離子方程式相同

B．該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C．b點的數(shù)值為0.6

D．b點時生成CO2的物質的量為0.3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質之間的轉化關系如圖1所示，物質A與物質B之間的反應不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式 ， 并任寫一種C的主要用途 ．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）： ．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關系： ．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應的化學方程式為 ．
②已知常溫下物質A與物質B反應生成1mol氣體C的△H=﹣57kJmol﹣1 ， 1mol氣體C與H2O反應生成化合物D和氣體E的△H=﹣46kJmol﹣1 ， 寫出物質A與物質B及水反應生成化合物D的熱化學方程式為 ．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結論是 ．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應式為 ．

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