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【題目】非諾貝特(fenofibrate)是降膽同醇及甘油三酯的藥物，它的一條合成路線如下：

已知：①羧酸類有機物與液溴在少量磷作用下，發(fā)生取代。

（1）B的名稱為_______________。

（2）C所含官能團的名稱為___________。

（3）寫出下列物質的結構簡式b_____________，F(xiàn)__________________。

（4）寫出G到H的反應方程式_______________。

（5）寫出同時符合下列條件的D的同分異構體結構筒式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②含5種不同環(huán)境氫的聯(lián)苯酯類有機物。

1 mol該有機物最多消耗NaOH的物質的量為_______________。

（6）以2-甲基丙烯為原料制備E，設計合成路線(其他試劑任選)。

【答案】

（1）對氯甲苯或4-氯甲苯

（2）氯原子、羧基

（3）

（4）

（5） 4mol

（6）

【解析】

試題分析：（1）根據有機物D的結構中氯原子的位置，可推知A→B反應是在甲基的對位上發(fā)生取代，所以B為對氯甲苯或4-氯甲苯；

（2）根據BD中有氯原子可推知C中含氯原子，酸性高錳酸鉀將甲基氧化為羧基

（3）C→D根據原子個數可知b為 ，由非諾貝特的結構推知E的骨架，可推知G的結構為

（4）G→H的反應方程式為：

（5）能反生銀鏡反應必須有醛基，且含有酯基，根據不飽和度及氧原子的個數可推知同分異構體 1mol該有機物與氫氧化鈉反應消耗4mol氫氧化鈉。

（6）合成流程為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2





①


②


3


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

4

⑨






⑩


（1）表中最活潑的金屬是__________，單質能用作半導體材料的是__________，化學性質最穩(wěn)定的是__________ （填寫元素符號）。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________ （填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________________________。

（3）③與⑩組成的化合物屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）用電子式表示該化合物的形成過程________________________________。①的氫化物中含有__________（填“離子鍵”或“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）的電子式是__________。

（4）⑦和⑩的氫化物中沸點較高的是__________（寫化學式）原因是_________。

（5）請設計一個實驗，比較⑦⑩單質氧化性的強弱：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進行如下實驗。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。

（3）樣品中氨的質量分數表達式為 。

（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將 （填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)為 mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1:6:3，鈷的化合價為 ，制備X的化學方程式為 ；X的制備過程中溫度不能過高的原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H＜0

（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；

②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。

a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干

③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2-硝基-l，3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：

部分物質的相關性質如下：

制備過程如下：

第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內15min(如圖1)。

第二步：硝化。待磺化反應結束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入“混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌l5min。

第三步：蒸餾。將硝化反應混物的稀釋液轉移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進行水蒸氣蒸餾。

請回答下列問題：

（1）實驗室中把問苯二酚碾成粉末需要的玻璃儀器是________。

（2）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為(填字母)________。

a．30℃～60℃ b．60℃～65℃ c．65℃～70℃ d．70℃～100℃

（3）硝化步驟中制取“混酸”的具體操作是____________。

（4）圖2中，燒瓶A中長玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故，又能防止___________；直形冷凝管C中的現(xiàn)象是_________，反應一段時間后，停止蒸餾，此時的操作是____________(填有關旋塞和酒精燈的操作)。

（5）水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純物質必須具備的條件正確的___________。

a．不溶或難溶于水，便于最后分離 b．在沸騰下與水不發(fā)生化學反應

c．具有一定的揮發(fā)性 d．具有較低的熔點

（6）本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

⑴ 寫出化合物 B 的結構簡式： 。

⑵ 由 B 到 C 的反應類型是 。

⑶ 任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構體的結構簡式(E、F、G 除外)。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基；

② 分子中含有 －COO－ 結構的基團。

⑷ E、F、G 中有一種化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。

⑸ 一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應的化學方程式是： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：

(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關離子方程式 。

(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：

(三)實驗步驟：

(2)組裝好裝置，然后應該進行的操作是 。

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。

(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。

(四)純堿制備：

(5)上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應的化學方程式為 ；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是( )。

A．1 mol該有機物可以與3 mol Na發(fā)生反應

B．1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

C．1 mol該有機物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應

D．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等

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