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【題目】下列有關有機化合物的組成、性質的說法，正確的是（ ）

A.水煤氣、液化石油氣的成分相同

B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應

C.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物

D.石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

【答案】C

【解析】

A.水煤氣的成分是CO和H2，液化石油氣的主要成分是C3～C4烴類，兩者的成分不相同，故A錯誤；

B.葡萄糖是單糖，而單糖是簡單的不能水解的糖，故B錯誤；

C.淀粉、蛋白質的相對分子質量非常大，屬于高分子化合物，而油脂的相對分子質量不足10000，不屬于高分子化合物，故C正確；

D.煤的干餾是化學變化，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl、SO42、SO32、HCO3、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗，下列說法不正確的是

A. 氣體A可能是CO2或SO2

B. 溶液X中一定存在SO42

C. 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D. 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 ________________________ 。

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (/span>用元素符號表示)，寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ________________________ 。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _____________________________ 。

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 ____(填化學式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2

D. H＋由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H_____0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為_____molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T_____100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_____________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為______（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣：

CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

鍵能/kJ·mol1

413

745

436

1075

則該反應的ΔH=_________。分別在VL恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是________。

（3）O2輔助的Al～CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應式：________。

電池的正極反應式：6O2+6e6O2

6CO2+6O23C2O42

反應過程中O2的作用是________。

該電池的總反應式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物與反應條件已略去）。其中A是最常見的無色液體，B、C、D、E均為單質，G是一種極易溶于水的堿性氣體，F(xiàn)是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應4是工業(yè)制X的主要反應之一。

（1）G的電子式為_____________。

（2）I的化學式為____________。

（3）寫出反應2的離子方程式________________________________________。

（4）寫出反應4的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4。

（1）常溫下，取10mL pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學式為__________________；下列敘述正確的是（填序號）_________。

①Y溶于水部分電離

②稀釋后所有離子的濃度均減小

③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中

④稀釋后，陰離子的物質的量濃度之和增大

（2）已知H2的燃燒熱285.8kJ/mol。現(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2mol，與O2完全燃燒生成H2O（1）和CO2（g），轉移電子的物質的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ。則Z完全燃燒的熱化學反應方程式為：_________________________________________Z和O2在KOH溶液中構成燃料電池的負極的電極反應式為：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可發(fā)生的化學反應（ ）

①加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④取代反應 ⑤置換反應

A.①②③B.①②④C.①②③④D.①②③④⑤

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