Question

已知化學反應的熱效應用△H表示，單位為kJ/mol．其值為負，表示該反應為放熱反應；其值為正，表示該反應為吸熱反應．1mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量，由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量，下列敘述正確的是（　�。�

• A、化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol
• B、氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H=+183kJ/mol
• C、氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應是吸熱反應
• D、氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H=-183kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．先算出反應熱，再書寫熱化學方程式；
B．根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵來解答；
C．氫氣與氯氣反應屬于放熱反應；
D．反應中的熱量與反應物的物質的量成正比．

解答： 解：A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，則熱化學方程式H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的△H=-183kJ/mol，故A正確；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應熱=生成物的鍵能減反應物的鍵能=436kJ?mol^-1+243kJ?mol^-1-2×431 kJ?mol^-1=-183kJ?mol^-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應時放出熱量為183KJ，△H=-183kJ/mol，故B錯誤；
C．由以上分析可知，氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應是放熱反應，故C錯誤；
D．當生成1mol氯化氫氣體時，放出的熱量是原來的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D錯誤．
故選A．

點評：本題主要考查了反應熱的計算，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫，明確反應熱等于反應物的總鍵能-生成物的總鍵是關鍵．