Question

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為________________(不是離子反應的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

Answer 1

【答案】分液漏斗Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O生成紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO黃紅

【解析】

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中發(fā)生濃硝酸與銅片的氧化還原反應，化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；

（2）銅和濃硝酸在裝置甲中反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成紅棕色的二氧化氮氣體進入乙裝置，所以裝置乙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為生成紅棕色氣體；二氧化氮經導管進入丙裝置和水反應3NO2+H2O＝2H++2NO3-+NO，NO又與試管上方的空氣反應生成紅棕色二氧化氮，所以裝置丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象是蒸餾水中有氣泡產生，生成無色氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色；

（3）丙裝置中的液體為二氧化氮和水反應生成的硝酸，硝酸具有氧化性，硫酸亞鐵具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應4H++NO3-+3Fe2+＝NO↑+2H2O+3Fe3+，因此溶液變?yōu)辄S色。鐵離子和硫氰根離子反應Fe3++3SCN－＝Fe（SCN）3，生成血紅色的絡合物，可證明三價鐵離子的生成。