【題目】下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A.Na+和Li+
B.CO和CO2
C.H2O和H3O+
D.NO和CO

【答案】C
【解析】A、Na+有10個(gè)電子，Li+有2個(gè)電子，A不符合題意；

B、碳原子有6個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，B不符合題意；

C、氫原子有1個(gè)電子，氧原子有8個(gè)電子，H2O核外電子總數(shù)是10，H3O+核外電子總數(shù)是10，C符合題意；

D、氮原子有7個(gè)電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，D不符合題意；

所以答案是：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2在1000K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）
A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半
B.添加催化劑
C.將反應(yīng)溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。

（1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2kJ·mol－1

BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460kJ·mol－1

已知：O2(g)＋2C(s)=2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，

寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示

①與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________，判斷的依據(jù)是______________________。

②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為______________________。

（3）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=－42kJ·mol－1。

在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(SO2)

n(NO2)

n(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T2

0.20

0.30

a

①實(shí)驗(yàn)甲中，若2 min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ，則0~2 min時(shí)間內(nèi)，用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率υ(SO2)＝__________，該溫度下的平衡常數(shù)為______________。

②實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③由表中數(shù)據(jù)可推知，T1_____T2（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，原子序數(shù)為30的元素X在周期表中屬于（ ）
A.s區(qū)
B.p區(qū)
C.d 區(qū)
D.ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，選出試劑X所代表的試劑，按滴加順序依次為是__________(填化學(xué)式)，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是__________________。

（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 ；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）

（2）上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是________；電解時(shí)陽極反應(yīng)式為_________________。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為___________________。

（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O＝2I－＋S4O）

①準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_______________。

②上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。

③若實(shí)驗(yàn)中使用的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分因被氧氣氧化而變質(zhì),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

④根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為 ________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（4）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為___。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是(　　)

A. 硼和鋁

B. 鋁和鐵

C. 鈹和鋁

D. 銅和金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后，淀粉就變成了葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同種元素的不同微粒，它們的（ ）

A. 核外電子數(shù)一定相等B. 中子數(shù)一定相等

C. 質(zhì)子數(shù)一定相等D. 化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列名詞中，不屬于物理量的是（　�。�
A.物質(zhì)的量
B.質(zhì)量
C.摩爾
D.長(zhǎng)度

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