Question

【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質容易揮發(fā)。

（1）寫出“氧化”時的離子方程式_______。

（2）寫出第1步“吸收”時的離子方程式________________，該反應體現(xiàn)了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質：

① 直接蒸餾得到溴單質，該操作利用的是溴的何種性質：___________；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質�？梢杂盟穆然�碳對溴溶液進行萃取利用的是溴的何種性質：_______________。

（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是___________。

（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學反應方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應，轉移電子的物質的量為__________ mol。

Answer 1

【答案】 2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 還原 沸點低，易揮發(fā) 溴更易溶于有機溶劑 空氣吹出是為了將溴單質從溶液中分離出來，同時增大了溴單質的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉化為最終目標物——溴單質 3 3 1 3 5 NaBr 5

【解析】（1）用Cl2將海水中溴離子氧化，“氧化”時的離子方程式2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2。

（2）第1步“吸收”時，用SO2來吸收揮發(fā)出來的Br2,離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- ，SO2失去電子，化合價升高，該反應體現(xiàn)了SO2的還原性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過以下不同操作，都可得到溴單質：

① 直接蒸餾得到溴單質，該操作利用的是溴的何種性質：沸點低，易揮發(fā) ；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質�？梢杂盟穆然�碳對溴溶液進行萃取利用的是溴的何種性質：溴更易溶于有機溶劑。

（4）對虛線框中的流程進行整體分析，完整說明該流程中所有操作的目的是空氣吹出是為了將溴單質從溶液中分離出來，同時增大了溴單質的濃度，用二氧化硫吸收是為了將溴元素進一步富集，用氯氣吸收是為了將溴元素轉化為最終目標物——溴單質 。

（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，溴部分化合價升高，部分化合價降低：3Br2 +3Na2CO3 =1NaBrO3 +3CO2 +5NaBr，由方程式每3molBr2反應轉移5mol電子，若有480g/160g·mol-1=3mol溴完全反應，轉移電子的物質的量為5mol。