Question

用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系．
（1）第一電離能：Na

 

Mg，Mg

 

Ca；
（2）電負(fù)性：O

 

F，F(xiàn)

 

Cl；
（3）能量高低：ns

 

（n+1）s，ns

 

np；
（4）主族序數(shù)

 

價(jià)電子數(shù)

 

元素最高正化合價(jià)數(shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同周期從左到右第一電離能逐漸增大，同周期第ⅡA和第ⅤA主族比相鄰的都要大，同主族從上往下逐漸減小；
（2）電負(fù)性大小與非金屬性的強(qiáng)弱一致，根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律作答；
（3）能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高；能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高，以此規(guī)律判斷；
（4）一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O；

解答： 解：（1）每個(gè)周期的第一種元素第一電離能最小，Na價(jià)電子排布式為3s¹不穩(wěn)定，Mg的價(jià)電子排布式為3s²全滿穩(wěn)定，故Na＜Mg，同主族元素自上而下第一電離能變小，故Mg＞Ca，
故答案為：＜；＞；
（2）電負(fù)性最大的為F，同周期自左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性O(shè)＜F，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性F＞Cl，
故答案為：＜；＞；
（3）能級(jí)符號(hào)相同時(shí)，能層序數(shù)越大，能量越高，故ns＜（n+1）s，能層序數(shù)相同時(shí)，能級(jí)越高，能量越高，故ns＜np，
故答案為：＜；＜；
（4）一般情況下，主族序數(shù)=原子核外電子數(shù)（價(jià)電子數(shù)）=元素的最高化合價(jià)，但有例外如F、O，
故答案為：=；=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查第一電離能、電負(fù)性、能量變化等規(guī)律，熟知這些規(guī)律和特例是解題的基礎(chǔ)，難度不大．