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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所

示：

原子序數

下列說法不正確的是（ ）

A. x、z、d三種元素能形成具有強氧化性的酸

B. 根據g、h的單質與Fe反應的情況，可以判斷h的非金屬性大于g

C. 工業(yè)上通過電解f、h形成的化合物制取f 單質

D. x與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

【答案】C

【解析】

利用主族元素的最外層電子數等于所在族序數，以及主要化合價，推出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，然后進行分析；

利用主族元素的最外層電子數等于所在族序數，以及主要化合價，推出x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，

A、H、N、O可以構成HNO3，HNO3具有強氧化性，也可以構成HNO2，HNO2具有還原性和氧化性，氧化性比還原性突出的多，故A說法正確；

B、Fe與S反應生成FeS，Fe與Cl2反應生成FeCl3，根據形成鐵化合物中的鐵的化合價，得出Cl的非金屬性強于S，故B說法正確；

C、形成的化合物是AlCl3，AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故C說法錯誤；

D、H與非金屬元素，形成共價化合物，H與Na反應生成NaH，NaH為離子化合物，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 18 g H2O、D2O組成的物質中含有的質子數為10NA

B. 1 mol白磷分子（P4）中含有的P—P鍵的數目為6NA

C. 0.1molNaCl中含有0.1NA個NaCl分子

D. 在反應2Na2O2+CO2===2Na2CO3＋O2↑中，每生成32g O2轉移的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】道路千萬條，安全第一條，行車不規(guī)范，親人兩行淚。減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外，安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內一般充入的是疊氮化鈉（NaN3）、硝酸銨（NH4NO3）、硝酸鉀（KNO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發(fā)生分解或發(fā)生反應，產生大量氣體，充滿氣囊，從而保護駕駛員和乘客的安全。

請回答下列問題：

（1）下列判斷正確的是_______。

A．道路起霧與H2O分子的化學鍵斷裂有關

B．NH4NO3、KNO3中含有化學鍵的類型完全相同

C．NaN3不會和酸性高錳酸鉀或次氯酸鈉溶液反應

D．NaN3、NH4NO3固體在儲存和使用時都必須格外小心，以免發(fā)生爆炸

（2）汽車的安全氣囊內疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示：

①疊氮化鈉的爆炸反應屬于_______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②若爆炸過程中有30mol 非極性鍵生成（一個共用電子對為一個化學�。�，則反應的能量變化為____kJ(用含a、b的代數式表示)，消耗疊氮化鈉的質量為_________g。

（3）若安全氣囊內充的是疊氮酸鈉和硝酸鉀，撞擊時發(fā)生的反應是10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。當該反應的氧化產物比還原產物多1.4mol，則轉移電子的物質的量是________mol，同時氣囊內還必須充入一定量的SiO2粉末，其在安全氣囊內所起的作用可能是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質的化學式：________。

（3）寫出①、⑥反應的化學方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于放熱反應的是________(填序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單質有如右轉化關系，該單質可能是（ ）

A. 氮氣B. 硅C. 硫D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用含結晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進行了如下實驗：

實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟③中，取1/10溶液丙，恰好中和需消耗0.00200molNaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產生黃綠色氣體。

請回答：

（1）X的化學式是__________，步驟①的化學方程式是______________________________。

（2）溶液丙與K2FeO4固體反應的化學方程式是_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質可用作食品添加劑的是（ ）

A.CH3OHB.SO2C.HCHOD.I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化學反應為：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3＝[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式：________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為________。

（2）Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是_______，與CO互為等電子體的分子的電子式為______________。

（3）硝酸鉀中NO3-的空間構型_______，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則NO3-中的大π鍵應表示為____________。

（4）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是________，配位體中提供孤對電子的原子是_____。

（5）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反應中，肯定有______形成．

a．離子鍵 b．配位鍵 c．非極性鍵 d．σ鍵

（6）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式__________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等。生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等。

（1）在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的濃硝酸(硝酸被還原為NO2)在20~70℃時直接氧化為H2C2O4·2H2O。

①該反應的化學方程式為____________________________________________________；

②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：__________________。

（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC2(含Ca3P2、CaS等雜質)，電石與水反應生成C2H2(含PH3及H2S等雜質)。

①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC2固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為______________________________________________；

②用CuSO4溶液凈化乙炔氣體，去除PH3的反應之一為：

4CuSO4+PH3+4H2O==4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，該反應中轉移電子的物質的量為__________；

③電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是___________________(舉1例)。

（3）甲烷裂解法原理為：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) △H，實驗測得該反應的Kp(用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)與溫度的關系如下圖所示：

①該反應的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；

②圖中G點v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)；

③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1 mol，CH4、C2H2及H2的物質的量分別為a、b、c，則總壓P與a、b、c之間的關系為___________________。

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